X
Код презентации скопируйте его
Первый закон термодинамики
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Первый закон термодинамики
Скачать эту презентациюCлайд 1
Симонова А. М.
Cлайд 2
Цель презентации: Применить физический закон к различным процессам на основе имеющихся знаний; Работать над формированием сравнивать явления, делать выводы и обобщения; Грамотное изложение материала.
Cлайд 3
Закон сохранения и превращения энергии, распространённый на тепловые явления, называется первым законом термодинамики Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе: ∆U=A+Q. Если система замкнута работа внешней силы А=0, теплообмен с окружающими телами не происходит Q=0, внутренняя энергия изолированной системы сохраняется U1=U2.
Cлайд 4
Если учитывать различие только в знаках между работой внешней и внутренней сил А=-А`, получим первый закон термодинамики в другом виде: Q=∆U+A`. Количество теплоты, переданное системе, идёт на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними силами. Из первого закона термодинамики вытекает важное следствие.
Cлайд 5
Невозможность вечного двигателя! Вечный двигатель—устройство, способное совершать неограниченное количество работы без затрат топлива или каких-либо других материалов. Если к системе не поступает теплота (Q=0 ), то работа совершается только за счёт убыли внутренней энергии: A`=-∆U. После того как запас энергии окажется исчерпанным , двигатель перестанет работать.
Cлайд 6
Первый закон термодинамики можно применить к газовым законам При изохорном процессе V=const, поэтому A`=0. Тогда изменение внутренней энергии равно количеству теплоты, переданной системе ∆U=Q. Если газ нагревается , то его внутренняя энергия увеличивается, а при охлаждении газа—уменьшается . 2. При изобарном процессе p=const и Q= ∆U+A` Переданное газу количество теплоты идёт на изменение его внутренней энергии и на совершение им работы при постоянном давлении
Cлайд 7
3.При изотермическом процессе Т=const, внутренняя энергия газа не меняется ∆U=0 , переданное газу количество теплоты идёт на совершение работы Q=A`. 4.При адиабатном процессе, когда система не обменивается теплотой с окружающей средой, Q=0, изменение внутренней энергии происходит только за счёт совершения работы: ∆U=A` Артур - null
Cлайд 8
Почему внутренняя энергия тела не бесконечна? Как меняется температура тела при адиабатном расширении? Для получения газированной воды через воду пропускают сжатый углекислый газ. Почему температура воды при этом понижается?
