X
Код презентации скопируйте его
Атомная физика (11 класс)
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Атомная физика (11 класс)
Скачать эту презентациюCлайд 1
Атомная физика 11 класс Разработала: Двойнишникова Антонина Геннадьевна, учитель физики МОУ СОШ №91 города Новокузнецка
Cлайд 2
План урока 1. Из истории физики 2. Модель Томсона 3. Опыт Резерфорда 4. Противоречия 5.Постулаты Бора 6.Энергетическая диаграмма атома водорода 7. Сообщения о Э.Резерфорде и Н. Боре
Cлайд 3
Конец XIX века. Из истории физики… 1869г. Д.Менделеев открыл периодический закон 1896 г. А.Беккерель открыл явление радиоактивности 1897 г. Томсон открыл электрон 1903 г. Томсон предложил модель атома
Cлайд 4
Модель атома Томсона -е +е -е
Cлайд 5
Эрнест Резерфорд (1871-1937) – великий английский физик Науки делятся на две группы - на физику и собирание марок
Cлайд 6
1909-1913 гг. Опыты Резерфорда Цель: 1. Исследование распределения положительного заряда 2. Исследование распределения массы внутри атома
Cлайд 7
1909-1913 гг. Опыты Резерфорда
Cлайд 8
1909-1913 гг. Опыты Резерфорда Результаты: 1. Большинство частиц проходит через фольгу не отклоняясь 2. Небольшое число альфа частиц (примерно 1 из 2000) отклонилось на углы, больше 90°
Cлайд 9
1909-1913 гг. Опыты Резерфорда. Выводы: 1. Положительный заряд атома и его масса сконцентрированы в очень малой области пространства – ядро 2. Предложена новая модель атома – планетарная 3. Ядро имеет диаметр 10 -12 -10 -13 см 4. Размер атома 10 -8 см 5. Заряд ядра равен номеру химического элемента по таблице Д.И.Менделеева
Cлайд 10
Планетарная модель атома
Cлайд 11
Противоречие между экспериментальными данными и теорией Ускоренное движение электрона по орбите должно сопровождаться постоянным излучением Излучение сопровождается излучением энергии и электрон должен двигаться по спирали в итоге должен упасть на ядро
Cлайд 12
Нильс Бор (1885-1962) великий датский физик Есть два вида истины - тривиальная, которую отрицать нелепо, и глубокая, для которой обратное утверждение - тоже глубокая истина
Cлайд 13
1913 г. Нильс Бор Разрешая противоречия, учёл: 1. Линейчатый спектр атомов 2. Модель атома Резерфорда 3. Квантовый характер испускания и поглощения энергии
Cлайд 14
Постулаты Бора 1. Атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия Е n ; в стационарном состоянии атом не излучает Е1 Е2 + +
Cлайд 15
Постулаты Бора 2. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Еk в стационарное состояние с меньшей энергией Еn Энергия излученного фотона равна разности энергий стационарных состояний: hv =E k– En hv + hv hv
Cлайд 16
Постулаты Бора 3. Возможен дискретный ряд орбит по которым электрон может двигаться в стационарном состоянии: m v r = n h, m-масса электрона, v -скорость электрона, r-радиус данной орбиты, n-номер орбиты, h-постоянная (1,05•10-34 Дж•с)
Cлайд 17
Энергетические уровни атома водорода 0 эВ 10.2 эВ 12.1 эВ 12.8 эВ 13.1 эВ 13.6 эВ ∞ эВ n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=∞ Ультрафиолетовый спектр Серия Лаймана Спектр видимого излучения Серия Бальмера Инфракрасный спектр Серия Пашена
Cлайд 18
Благодарю за внимание и работу на уроке
