X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Составление уравнений ОВР

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Составление уравнений ОВР

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Составление уравнений ОВР Составление уравнений ОВР
Cлайд 2
Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель... Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель 1 Вариант С + О2 = СО2 SO3 + H2O = H2SO4 2Fe2O3+3C =4Fe+3CO2 CuO+H2S=CuS+H2O 2 Вариант NaOH + HCl = NaCl + H2O CH4 = C + 2H2 Сu(OH)2 = CuO + H2O Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Cлайд 3
1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4 - ок-ие, в-ль O0 + 2e = O-2 - в-ие... 1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4 - ок-ие, в-ль O0 + 2e = O-2 - в-ие, ок-ль 2Fe2+3O3+3C0 =4Fe0 +3C+4O2 C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль 2 Вариант C-4H4+ = C0 + 2H20 C-4 – 4e = C0 - ок-ие, в-ль H+ + 1e = H0 - в-ие, ок-ль Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0 Al0 -3e =Al+3 - ок-ие, в-ль Fe+3 + 3e = Fe0 - в-ие, ок-ль
Cлайд 4
2Fe2+3O3+3C0 = Fe0+ C+4O2 C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль Fe+3 + 3e = Fe0- в-ие, о... 2Fe2+3O3+3C0 = Fe0+ C+4O2 C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль Fe+3 + 3e = Fe0- в-ие, ок-ль 3 4
Cлайд 5
CO2 + H2O= C6H12O6+ O2 6C+4 + 6 ∙ 4e = 6C0 4 2O-2 – 2∙2e = O2 24 1 6 CO2 + H2O= C6H12O6+ O2 6C+4 + 6 ∙ 4e = 6C0 4 2O-2 – 2∙2e = O2 24 1 6
Cлайд 6
Fe + O2 = Fe2O3 Fe0 - 3e = Fe+3 - ок-ие, в-ль O2 + 4e = 2O-2 - в-ие, ок-ль 4 3 Fe + O2 = Fe2O3 Fe0 - 3e = Fe+3 - ок-ие, в-ль O2 + 4e = 2O-2 - в-ие, ок-ль 4 3
Cлайд 7
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Cu... Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Al + O2 = Al2O3 P + O2 =P2O5
Cлайд 8
Домашнее задание § 43 Раб. тетр.: Стр. 162-163, упр. 12 упр. 13(а-в) упр. 13 Домашнее задание § 43 Раб. тетр.: Стр. 162-163, упр. 12 упр. 13(а-в) упр. 13

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх