X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Азотная кислота (9 класс)

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Азотная кислота (9 класс)

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном... - Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей. - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола). - Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1. - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».
Cлайд 2
НЕМНОГО ИСТОРИИ Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсальног... НЕМНОГО ИСТОРИИ Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?
Cлайд 3
2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2 2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2
Cлайд 4
Cлайд 5
HNO3 – азотная кислота Физические свойства 1. Молярная масса 63,016 г/моль 2.... HNO3 – азотная кислота Физические свойства 1. Молярная масса 63,016 г/моль 2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86 3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная кислота) 4. Молекула имеет плоскую структуру 5.Валентность (N)=IV 6. Степень окисления (N)=+5
Cлайд 6
Cлайд 7
1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация) HNO3 2) Взаимодействие с основными... 1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация) HNO3 2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3 3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком KOH+HNO3 NH3+HNO3 4) Взаимодействие с солями Na2CO3+2HNO3 Общие с другими кислотами
Cлайд 8
Специфические свойства – взаимодействие с металлами ЗАПОМНИ! При взаимодейств... Специфические свойства – взаимодействие с металлами ЗАПОМНИ! При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.
Cлайд 9
Разбавленная Разбавленная
Cлайд 10
Концентрированная Концентрированная
Cлайд 11
Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кисл... Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме: NO неMe + HNO3 NO2 P+5HNO3(к.) H3PO4+5NO2+H2O 3P+5HNO3(р)+2H2O 3H3PO4+5NO
Cлайд 12
Действие на органические вещества Белки при взаимодействии с конц.азотной кис... Действие на органические вещества Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску . Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
Cлайд 13
Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3)... Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы. Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.
Cлайд 14
Использование Производство: NH4NO3 минеральных удобрений нитратов Na, К, Са и... Использование Производство: NH4NO3 минеральных удобрений нитратов Na, К, Са и др. в гидрометаллургии получение ВВ, H2SO4, H3PO4, ароматических нитросоединений, красителей, ракетного топлива. травление металлов, получение полупроводников

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх