X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Основные сведения о строении атома

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Основные сведения о строении атома

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Урок «Основные сведения о строении атома» химия, 11 класс Автор: Матвеева Люд... Урок «Основные сведения о строении атома» химия, 11 класс Автор: Матвеева Людмила Владимировна учитель химии г. Волгоград
Cлайд 2
Модели строения атома Дж. Томсон (1904 г.) «Сливовый пудинг» - атом состоит и... Модели строения атома Дж. Томсон (1904 г.) «Сливовый пудинг» - атом состоит из положительного заряда, равномерно распространенного по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда
Cлайд 3
Э. Резерфорд (1911 г.) Планетарная, или ядерная, модель атома внутри атома на... Э. Резерфорд (1911 г.) Планетарная, или ядерная, модель атома внутри атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть объема атома; весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в ядре; - электроны вращаются вокруг ядра, они нейтрализуют заряд ядра.
Cлайд 4
1913 г. Н. Бор Квантовые постулаты: электроны в атоме вращаются по строго опр... 1913 г. Н. Бор Квантовые постулаты: электроны в атоме вращаются по строго определенным замкнутым орбитам, не испуская и не поглощая энергии; - при переходе электронов с одной орбиты на другую происходит поглощение или выделение энергии.
Cлайд 5
Современная квантовая модель строения атома Электрон имеет двойственную (корп... Современная квантовая модель строения атома Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу: - подобно частице, электрон имеет массу и заряд, - движущийся электрон обладает свойствами волны. Электрон в атоме не движется по определенной траектории, а может находиться в любой части околоядерного пространства.
Cлайд 6
Ядро атома Ядро состоит из нуклонов - протонов и нейтронов. Протон – р+ Колич... Ядро атома Ядро состоит из нуклонов - протонов и нейтронов. Протон – р+ Количество протонов (Z) в ядре равно порядковому номеру элемента. Нейтрон – n0 Количество нейтронов (N) вычисляется по формуле N = A – Z , где А – массовое число элемента. Например: Mg № = 12; A = 24, Z = 12, N = 12 Cu № = 29, A = 64, Z = 29, N = 35
Cлайд 7
Электронная оболочка атома Под электронной оболочкой понимают совокупность вс... Электронная оболочка атома Под электронной оболочкой понимают совокупность всех электронов в атоме. Электрон – е-. Число электронов в атоме равно числу протонов, т.е. порядковому номеру элемента. Например, Р: № = 15, N е- = 15
Cлайд 8
Электронная оболочка атома образована электронными слоями или энергетическими... Электронная оболочка атома образована электронными слоями или энергетическими уровнями. 1 период – 1 уровень, 2 период – 2 уровня, 3 период – 3 уровня и т. д. Энергетические уровни можно обозначать цифрами и буквами: 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q
Cлайд 9
Энергетические уровни K L M Р + 15 ) ) ) → энергетические 3 период уровни K L... Энергетические уровни K L M Р + 15 ) ) ) → энергетические 3 период уровни K L M N Fe + 26 ) ) ) ) → энергетические 4 период уровни
Cлайд 10
Количество электронов на уровне 1 уровень – 1-2 е- 2 уровень – 1 – 8 е- 3 уро... Количество электронов на уровне 1 уровень – 1-2 е- 2 уровень – 1 – 8 е- 3 уровень – 1 – 18 е- 4 уровень – 1 – 32 е- Р + 15 ) ) ) 2 8 5 Fe + 26 ) ) ) ) 2 8 14 2
Cлайд 11
Строение энергетического уровня Энергетический уровень состоит из подуровней.... Строение энергетического уровня Энергетический уровень состоит из подуровней. 1 уровень → 1 подуровень (s) - 1s 2 уровень → 2 подуровня (s, p) - 2s2p 3 уровень → 3 подуровня (s, p, d) - 3s3p3d 4 уровень → 4 подуровня (s, p, d, f) и т.д.
Cлайд 12
Энергетические подуровни Подуровни образованы электронными облаками или орбит... Энергетические подуровни Подуровни образованы электронными облаками или орбиталями: s – орбиталь – форма сферы – одна на каждом подуровне, p – орбиталь – форма объемной восьмерки – три на подуровне, d – орбиталь – форма листа клевера – пять на подуровне. Каждую орбиталь могут занимать 1-2 е-
Cлайд 13
Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней Принцип Па... Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней Принцип Паули – в атоме не может быть двух одинаковых электронов Не: № = 2, N е- = 2, 1s2 , ↑↓ Правило Гунда – в пределах подуровня электроны располагаются таким образом, чтобы суммарное магнитное спиновое число было максимальным Р: № = 15, N е- = 15, 1s22s22p63s23p3
Cлайд 14
Принцип наименьшей энергии, или правило Клечковского – в атоме каждый электро... Принцип наименьшей энергии, или правило Клечковского – в атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p Строение каждого атома можно отразить с помощью электронной и электронно-графической формулы: Mg +12 ) ) ) 1s22s22p63s23p03d0 2 8 2 электронная формула
Cлайд 15
Проверь себя Ответы на задания теста: 1 – 3, 7 – 1, 2 – 3, 8 – 3, 3 – 2, 9 – ... Проверь себя Ответы на задания теста: 1 – 3, 7 – 1, 2 – 3, 8 – 3, 3 – 2, 9 – 4, 4 – 1, 10 – 2, 5 – 4, 11 – 1, 6 – 3, 12 – 1. Оцени уровень своих знаний.
Cлайд 16
Домашнее задание § 1 Упр. № 4-7, устно Запишите электронные конфигурации атом... Домашнее задание § 1 Упр. № 4-7, устно Запишите электронные конфигурации атомов элементов № 9, 13, 26. К каким семействам они относятся?
Cлайд 17
Литература Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень : учеб. для общеоб... Литература Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М. : Дрофа, 2006. – 218 с. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. – М. : «Экзамен», 2001 г. – 720 с. Репетитор по химии / под ред. А.С.Егорова. – Изд. 25-е – Ростов н/Д : Феникс, 2009. – 762 с. Рябов М.А. Тесты по химии. 11 класс: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» / М.А.Рябов, Е.Ю.Невская. – М. : Издательство «Экзамен», 2010. – 126 с.

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх