X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Основные законы химии

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Основные законы химии

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Законы и формулировки * juk121@yandex.ru Законы и формулировки * juk121@yandex.ru
Cлайд 2
Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех ... Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента. *
Cлайд 3
Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом оно ни было полу... Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства). Закон эквивалентов Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. *
Cлайд 4
Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соед... Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа. Закон объемных отношений Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа. *
Cлайд 5
Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (темп... Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1,01 ∙ 105 Па или t = 0 С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л. *
Cлайд 6
Объединенный газовый закон где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, темпер... Объединенный газовый закон где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, температуры при н.у. Уравнение Клайперона-Менделеева (для идеального газа) РV = νRТ, где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/ моль ∙ К) *

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх