X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Тема «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы» Учитель физики МБО... Тема «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы» Учитель физики МБОУ ЗСОШ №1 Пожарицкая Т.Г,
Cлайд 2
Масса, давление, объем, температура давление, объем, температура Масса, давление, объем, температура давление, объем, температура
Cлайд 3
Состояние газа данной массы характеризуется тремя макроскопическими параметра... Состояние газа данной массы характеризуется тремя макроскопическими параметрами: давлением– р, объемом – V и температурой – Т.
Cлайд 4
P = 1/3 mov2n PV = m/MRT P = 2/3nE PV = 3/2kT P = 1/3 mov2n PV = m/MRT P = 2/3nE PV = 3/2kT
Cлайд 5
Повтори теорию! Повтори теорию!
Cлайд 6
Можешь приступать к следующему вопросу Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 7
Повтори теорию! Повтори теорию!
Cлайд 8
Уравнение, связывающее все три макроскопических параметра р, V и T, характери... Уравнение, связывающее все три макроскопических параметра р, V и T, характеризующие состояние достаточно разряженного газа данной массы, называют уравнением состояния идеального газа pv = RT
Cлайд 9
Можешь приступать к следующему вопросу Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 10
m = RT/pvM m = pvM/RT m = vM/pRT m = pRT/vM m = RT/pvM m = pvM/RT m = vM/pRT m = pRT/vM
Cлайд 11
Можешь приступать к следующему вопросу Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 12
Повтори теорию! Повтори теорию!
Cлайд 13
pv = m/MRT Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клап... pv = m/MRT Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рvM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители.
Cлайд 14
6,022 *10 23 моль-1 1,38 * 10 – 23Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К) 6,022 *10 23 моль-1 1,38 * 10 – 23Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К)
Cлайд 15
Повтори теорию! Повтори теорию!
Cлайд 16
Можешь приступать к следующему вопросу Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 17
Произведение постоянной Больцмана к и постоянной Авогадро Na называют универс... Произведение постоянной Больцмана к и постоянной Авогадро Na называют универсальной газовой постоянной и обозначают буквой R . R =к* Na = 1,38 *10-23ДЖ/К *6,02 *10231/моль = 8,31 Дж/(моль*К)  
Cлайд 18
изобарный изохорный изотермический изобарный изохорный изотермический
Cлайд 19
pv = const Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной т... pv = const Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический. T = const Закон Бойля-Мариотта
Cлайд 20
Можешь приступать к следующему вопросу Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 21
Повтори теорию! Повтори теорию!
Cлайд 22
PV = const v/T = const p/T = const PV = const v/T = const p/T = const
Cлайд 23
Повтори теорию! Повтори теорию!
Cлайд 24
Можешь приступать к следующему вопросу Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 25
P = const Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, есл... P = const Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. v/T = const Закон Гей-Люссака.
Cлайд 26
PV = const p/T = const v/T = const PV = const p/T = const v/T = const
Cлайд 27
Повтори теорию! Повтори теорию!
Cлайд 28
Можешь приступать к следующему вопросу Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 29
p/T = const Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоян... p/T = const Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Газовый закон Шарля. V = const.
Cлайд 30
P P V V P P V V
Cлайд 31
Можешь приступать к следующему вопросу Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 32
Повтори теорию! Повтори теорию!
Cлайд 33
Р V Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно п... Р V Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно пропорциональная. Графиком в координатах PV является изотерма – гипербола.
Cлайд 34
P V P V P V P V
Cлайд 35
Можешь приступать к следующему вопросу Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 36
Повтори теорию! Повтори теорию!
Cлайд 37
Если процесс изобарный давление постоянно, в координатах PV график прямая лин... Если процесс изобарный давление постоянно, в координатах PV график прямая линия параллельная оси объема. Р V
Cлайд 38
V V T T V V T T
Cлайд 39
Можешь приступать к следующему вопросу Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 40
Повтори теорию! Повтори теорию!
Cлайд 41
V T Если процесс изохорный объем постоянный, в координатах VT график - прямая... V T Если процесс изохорный объем постоянный, в координатах VT график - прямая линия параллельная оси температуры.
Cлайд 42
В сосуде вместимостью 500 см3 содержится 0,89 г водорода при температуре 170С... В сосуде вместимостью 500 см3 содержится 0,89 г водорода при температуре 170С. Определите давление газа. 2,14 МПа 12кПа
Cлайд 43
Задача решена правильно! Решим еще! Задача решена правильно! Решим еще!
Cлайд 44
Проанализируй правильное решение задачи Проанализируй правильное решение задачи
Cлайд 45
Дано: V=500см3 =500*10-6м3 m = 0,89г = 0,89 *10-3кг T = 2900К R = 8,31 Дж/мол... Дано: V=500см3 =500*10-6м3 m = 0,89г = 0,89 *10-3кг T = 2900К R = 8,31 Дж/моль Mн2=8,31 Дж/моль. Решение: pv = RT р= RT р= (0,89 *10-3кг *2900К*8,31 Дж/моль)/( 8,31 Дж/моль*500*10-6м3 )=2,14*106 Па=2,14 МПа.
Cлайд 46
Изобрази изобару в координатах VT и PT V T P T V T P T Изобрази изобару в координатах VT и PT V T P T V T P T
Cлайд 47
Ты знаешь данную тему Ты знаешь данную тему
Cлайд 48
Повтори теорию Повтори теорию

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх