X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Атомная физика (11 класс)

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Атомная физика (11 класс)

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Атомная физика 11 класс Разработала: Двойнишникова Антонина Геннадьевна, учит... Атомная физика 11 класс Разработала: Двойнишникова Антонина Геннадьевна, учитель физики МОУ СОШ №91 города Новокузнецка
Cлайд 2
План урока 1. Из истории физики 2. Модель Томсона 3. Опыт Резерфорда 4. Проти... План урока 1. Из истории физики 2. Модель Томсона 3. Опыт Резерфорда 4. Противоречия 5.Постулаты Бора 6.Энергетическая диаграмма атома водорода 7. Сообщения о Э.Резерфорде и Н. Боре
Cлайд 3
Конец XIX века. Из истории физики… 1869г. Д.Менделеев открыл периодический за... Конец XIX века. Из истории физики… 1869г. Д.Менделеев открыл периодический закон 1896 г. А.Беккерель открыл явление радиоактивности 1897 г. Томсон открыл электрон 1903 г. Томсон предложил модель атома
Cлайд 4
Модель атома Томсона -е +е -е Модель атома Томсона -е +е -е
Cлайд 5
Эрнест Резерфорд (1871-1937) – великий английский физик Науки делятся на две ... Эрнест Резерфорд (1871-1937) – великий английский физик Науки делятся на две группы - на физику и собирание марок
Cлайд 6
1909-1913 гг. Опыты Резерфорда Цель: 1. Исследование распределения положитель... 1909-1913 гг. Опыты Резерфорда Цель: 1. Исследование распределения положительного заряда 2. Исследование распределения массы внутри атома
Cлайд 7
1909-1913 гг. Опыты Резерфорда 1909-1913 гг. Опыты Резерфорда
Cлайд 8
1909-1913 гг. Опыты Резерфорда Результаты: 1. Большинство частиц проходит чер... 1909-1913 гг. Опыты Резерфорда Результаты: 1. Большинство частиц проходит через фольгу не отклоняясь 2. Небольшое число альфа частиц (примерно 1 из 2000) отклонилось на углы, больше 90°
Cлайд 9
1909-1913 гг. Опыты Резерфорда. Выводы: 1. Положительный заряд атома и его ма... 1909-1913 гг. Опыты Резерфорда. Выводы: 1. Положительный заряд атома и его масса сконцентрированы в очень малой области пространства – ядро 2. Предложена новая модель атома – планетарная 3. Ядро имеет диаметр 10 -12 -10 -13 см 4. Размер атома 10 -8 см 5. Заряд ядра равен номеру химического элемента по таблице Д.И.Менделеева
Cлайд 10
Планетарная модель атома Планетарная модель атома
Cлайд 11
Противоречие между экспериментальными данными и теорией Ускоренное движение э... Противоречие между экспериментальными данными и теорией Ускоренное движение электрона по орбите должно сопровождаться постоянным излучением Излучение сопровождается излучением энергии и электрон должен двигаться по спирали в итоге должен упасть на ядро
Cлайд 12
Нильс Бор (1885-1962) великий датский физик Есть два вида истины - тривиальна... Нильс Бор (1885-1962) великий датский физик Есть два вида истины - тривиальная, которую отрицать нелепо, и глубокая, для которой обратное утверждение - тоже глубокая истина
Cлайд 13
1913 г. Нильс Бор Разрешая противоречия, учёл: 1. Линейчатый спектр атомов 2.... 1913 г. Нильс Бор Разрешая противоречия, учёл: 1. Линейчатый спектр атомов 2. Модель атома Резерфорда 3. Квантовый характер испускания и поглощения энергии
Cлайд 14
Постулаты Бора 1. Атомная система может находиться только в особых стационарн... Постулаты Бора 1. Атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия Е n ; в стационарном состоянии атом не излучает Е1 Е2 + +
Cлайд 15
Постулаты Бора 2. Излучение света происходит при переходе атома из стационарн... Постулаты Бора 2. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Еk в стационарное состояние с меньшей энергией Еn Энергия излученного фотона равна разности энергий стационарных состояний: hv =E k– En hv + hv hv
Cлайд 16
Постулаты Бора 3. Возможен дискретный ряд орбит по которым электрон может дви... Постулаты Бора 3. Возможен дискретный ряд орбит по которым электрон может двигаться в стационарном состоянии: m v r = n h, m-масса электрона, v -скорость электрона, r-радиус данной орбиты, n-номер орбиты, h-постоянная (1,05•10-34 Дж•с)
Cлайд 17
Энергетические уровни атома водорода 0 эВ 10.2 эВ 12.1 эВ 12.8 эВ 13.1 эВ 13.... Энергетические уровни атома водорода 0 эВ 10.2 эВ 12.1 эВ 12.8 эВ 13.1 эВ 13.6 эВ ∞ эВ n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=∞ Ультрафиолетовый спектр Серия Лаймана Спектр видимого излучения Серия Бальмера Инфракрасный спектр Серия Пашена
Cлайд 18
Благодарю за внимание и работу на уроке Благодарю за внимание и работу на уроке

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх