X
Код презентации скопируйте его
Основные сведения о строении атомов
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Основные сведения о строении атомов
Скачать эту презентациюCлайд 1
Cлайд 2
Cлайд 3
Cлайд 4
Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый» Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.
Cлайд 5
СТОНЕИ (Стони) Джордж Джонстон (Stoney George Johnstone) (15.II.1826 – 5.VII.1911) — ирландский физик и математик, член Ирландского королевского об-ва (1861), его секретарь на протяжении 20 лет. Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов В 1891 предложил название «электрон», что по-гречески означает «янтарь» для элементарного
Cлайд 6
История открытия строения атома. Уильям Крукс В 1879 году открыл катодные лучи.
Cлайд 7
Джозеф Томсон Жан Перрен
Cлайд 8
История открытия строения атома. Дж. Томсон. Доказал, что электроны несут на себе отрицательный заряд, определил массу и скорость движения. е - электрон
Cлайд 9
Cлайд 10
Анри Беккерель Расщепление радиоактивного излучения
Cлайд 11
В 1910 г. Эрнест Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеивание альфа-частиц, проходящих через тонкую золотую фольгу и попадавших на экран.
Cлайд 12
Доказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную теорию строения атома. Э. Резерфорд
Cлайд 13
Cлайд 14
Cлайд 15
Cлайд 16
Cлайд 17
Cлайд 18
Cлайд 19
Cлайд 20
Cлайд 21
Частица и ее обозначение Масса Заряд Протон р+ 1 +1 Нейтрон n0 1 0 Электрон e- 0 -1
Cлайд 22
Cлайд 23
Cлайд 24
Cлайд 25
I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры атома. +1Н 2 +1Н 2 +1Не 3 0n 1 +1Н 2 +1Н 2 + +1Не 3 0n 1 +
Cлайд 26
Cлайд 27
+1H (протий) +1D (дейтерий) +1T (тритий) Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Н 1 1,00797 1s1 Водород 3 1 2 И З О Т О П Ы +1H
Cлайд 28
Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое количество протонов), но разное массовое число (разное количество нейтронов).
Cлайд 29
Cлайд 30
Cлайд 31
