X
Код презентации скопируйте его
Железо
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Железо
Скачать эту презентациюCлайд 1
Cлайд 2
Шестерых я слуг имел, И все от них о мире знал: Вот как всех я их зову: Кто? Что? Как? Где? Когда? и Почему? Редьярд Киплинг «Слоненок» Саади
Cлайд 3
… «Металл – и плуг в поле, и гвоздь в доме»
Cлайд 4
В таблице Д.И. Менделеева трудно найти какой-либо иной элемент, с которым так неразрывно связывалась бы жизнь всего человечества. Нет в таблице другого такого элемента, при участии которого проливалось бы столько крови, терялось бы столько жизней, происходило бы столько несчастий.
Cлайд 5
Но железо – не только борьба, война, разрушения. Железо – металл созидания, железо – основа всей металлургии, машиностроения, транспорта, грандиозных инженерных сооружений от башни Эйфеля до железнодорожных мостов.
Cлайд 6
Всё, всё – начиная от швейной иглы и кончая паутиной железных дорог, авианосцами, огнедышащими домнами, где рождается само железо – состоит из железа.
Cлайд 7
Cлайд 8
Охарактеризовать элемент железо, исходя из его положения в таблице Менделеева Узнать, где находится железо в природе Рассмотреть физические свойства железа Изучить химические свойства железа Рассмотреть применение и значение железа
Cлайд 9
Выполнить задания своей группы Составить конспект по теме «Железо» Ответить на вопросы теста Оценить свою работу на уроке по 5-ти бальной системе
Cлайд 10
1 группа 1. Характеристика элемента железо 2. Нахождение элемента железо в природе 2 группа 1. Физические свойства вещества железо 2. Применение железа 3 группа 1. Химические свойства железа 2. Значение железа в развитии человеческой цивилизации
Cлайд 11
Cлайд 12
2. Расставьте степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO № Заряд ядра Распределение электронов по энергетическим уровням 1 11 2.8.1 2 20 2.8.8.2 3 13 2.8.3 4 26 2.8.14.2 5 12 2.8.2
Cлайд 13
В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА В КРАСНЫХ КРОВЯНЫХ ТЕЛЬЦАХ – ЭРИТРОЦИТАХ СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ГЕМОГЛОБИНА КРОВИ
Cлайд 14
Железо влияет на процесс фотосинтеза
Cлайд 15
Cлайд 16
Cлайд 17
Назван по имени мифического греческого пастуха Магнеса, впервые нашедшего этот минерал
Cлайд 18
кошачье золото золото дурака Трудно поверить, что высший класс огранки и полировки, поражающий нас в рукотворных изделиях, в кристаллах пирита – щедрый дар природы. Известен случай, когда за несколько десятилетий в пирит превратилось тело упавшего в шахту рудокопа
Cлайд 19
Cлайд 20
или кровавик У магов он служит для вычерчивания на полу магического круга и тайных знаков.
Cлайд 21
Cлайд 22
Cлайд 23
Cлайд 24
Cлайд 25
Cлайд 26
Cлайд 27
Cлайд 28
1. Как называется болезнь, когда не хватает организму железа? ЖЕЛЕЗОДЕФИЦИТНАЯ АНЕМИЯ. 2. Встречается ли железо в виде самородков? ДА 3. Может ли железо падать с неба? МЕТЕОРИТЫ 4. Красные клетки крови, содержащие железо? ЭРИТРОЦИТЫ 5. Как свидетельствует в «Одиссее» Гомер, победителя игр, устроенных Ахиллесом, награждали кусками двух металлов ЗОЛОТА и ЖЕЛЕЗА. 6. Какие степени окисления присущи железу? +2,+3 7.Самые распространенные сплавы железа? ЧУГУН И СТАЛЬ.
Cлайд 29
§14, с. 68 З. 5 Задание по желанию Составить мини-сочинение, рекламный ролик, рекламный проспект, кроссворд, тест (15 вопросов) о железе
Cлайд 30
. Продукты питания, содержащие железо. ПРОДУКТЫ СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г ПРОДУКТЫ СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г Молоко 0,07 Яблоко 2,2 Апельсиновый сок 0,3 Груша 2,3 Яблочный сок 0,3 Яйцо 2,5 Творог 0,5 Говядина 3,0 Гранатовый сок 1,0 Хлебные изделия 3,0 Редис 1,0 Шоколад 3,5 Сельдь 1,0 Гречиха 8,3 Сок шиповника 1,4 Какао-порошок 14,8 Мясо курицы 1,6 Соя 15,0 Тунец 2,0 Халва тахинная 26,0
Cлайд 31
Cлайд 32
Cлайд 33
1. У этого металла последние электроны заполняют не внешний, а предвнешний энергетический уровень. 2. На внешнем энергетическом уровне этого металла 2е. 3. Для этого металла характерна постоянная степень окисления. 4. Это один из самых легких и мягких металлов. 5. Этот металл проявляет восстановительные свойства в реакциях. 6. Этот металл не взаимодействует с растворами солей. 7. При взаимодействии с серой этот металл приобретает степень окисления +2. 8. Этот металл вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислоты.
Cлайд 34
9. Этот металл образует металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь. 10. На внешнем энергетическом уровне у атома этого металла 3 электрона. 11. Для этого металла характерна переменная степень окисления. 12. Этот металл обладает сильными магнитными свойствами. 13. Этот металл при взаимодействии с кислородом образует смесь оксидов МеО и Ме2О3 14. При взаимодействии с хлором этот металл приобретает степень окисления +3 15. Этот металл не взаимодействует с концентрированной серной и азотной кислотами при нормальных условиях. 16. Это серебристо-серый металл, ковкий и пластичный, с температурой плавления 15390С.
Cлайд 35
