X
Код презентации скопируйте его
Магний
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Магний
Скачать эту презентациюCлайд 1
«Магний» ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ http://prezentacija.biz/
Cлайд 2
* 24 Mg +12 0 2e 8e 2e 1s2 2s2 2p6 3s2 Краткая электронная запись 1s2 2s2 2p6 3s2 Порядок заполнения Электронное строение атома Mg
Cлайд 3
* Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, гексагональная решетка Строение простого вещества
Cлайд 4
* Физические свойства Mg
Cлайд 5
* 2Mg + O2 = 2MgO t Mg + S = Mg S C неметаллами ( кислородом, серой) Mg+ Cl2 = Mg Cl2 3Mg + N2 = Mg3N2 C неметаллами ( галогенами, азотом) Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ C водой Mg + 2HCl = Mg Cl2 + H2↑ 4Mg+5H2SO4=4MgSO4+H2S+4H2O C кислотами 4Mg + Fe3O4 = 4MgO + 3Fe 3Mg + Al2O3 = 3Mg O + 2Al C оксидами металлов Химические свойства Mg
Cлайд 6
* Горение Mg в кислороде 2Mg + O2 = 2MgO
Cлайд 7
* Горение Mg в воде Что будет, если тушить магний водой? На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
Cлайд 8
* Горение Mg в хлоре Mg + Cl2 = MgCl2
Cлайд 9
* Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды 3Mg + AgNO3 = 3MgO + 0.5N2 + Ag
Cлайд 10
* Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе» 2Mg + O2 = 2MgO
Cлайд 11
* Магнийтермия Магнийтермия – получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты. 4Mg+ Fe3O4 = 4MgO + 3Fe 3Mg + Al2O3 = 3MgO + 2Al
Cлайд 12
* Нахождение Mg в земной коре
Cлайд 13
* Получение Mg
Cлайд 14
* Применение Mg и его сплавов
Cлайд 15
* Выводы Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).
