X
Код презентации скопируйте его
Жесткость воды
Скачать эту презентацию
![Методы определения жёсткости воды Карбонатная жёсткость (временная) [Жв.] – м...](https://bigslide.ru/images/39/38340/831/img8.jpg "Методы определения жёсткости воды Карбонатная жёсткость (временная) [Жв.] – м...")
![Жо=Cn (Na [H2Tr])*V (Na2[H2Tr])*1000/V(H2O) Где Cn (Na [H2Tr]) – нормальность...](https://bigslide.ru/images/39/38340/831/img28.jpg "Жо=Cn (Na [H2Tr])*V (Na2[H2Tr])*1000/V(H2O) Где Cn (Na [H2Tr]) – нормальность...")
Презентация на тему Жесткость воды
Скачать эту презентациюCлайд 1
Жесткость воды Цели занятия: Развить умения: выделять существенные признаки и свойства объектов Классифицировать факты, делать выводы Формировать практические навыки работы с веществами и химическим оборудованием Развивать познавательные интересы, коммуникативные качества, уверенность в своих силах, настойчивость, умение действовать самостоятельно Воспитывать культуру умственного труда
Cлайд 2
«Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Её основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим». М. Фарадей
Cлайд 3
«Свои способности, человек может узнать только попытавшись приложить их.» Сенека Младший
Cлайд 4
Аристотель считал воду одним из «элементов» мироздания. Российский геохимик, академик Александр Евгеньевич Ферсман назвал воду самым важным «минералом» на Земле. Гимном этому веществу стали слова писателя Антуана Сент-Экзюпери: «Вода – у тебя нет цвета, ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни. Ты сама – жизнь». На Земле имеется громадное количество воды, человек непосредственно может использовать не более 0,05% общего количества воды. Воды морей и океанов содержат в среднем 3,5% растворённых веществ. Это соли – хлориды и сульфаты магния, которые находятся в морской воде в виде ионов. Морская вода содержит 35г соли на 1 литр. Морская вода содержит растворённые газы и органические соединения. Речные воды содержат ионы, нейтральные молекулы, взвешенные частицы, солей в них гораздо меньше. Историческая справка.
Cлайд 5
Состав природных вод (% по массе). Морская вода Речная вода Катионы Анионы Катионы Анионы Na+ 1,08 Cl 1,94 Ca2+ 0,0013 HCO3 0,0059 Mg2+ 0,13 SO42 0,27 Na+ 0,0005 SO42 0,0012 Ca2+ 0,04 SO42 0,27 Mg2+ 0,0003 Cl 0,0006 K+ 0,04 HCO3 0,01 K+ 0,0002 S2 0,0004
Cлайд 6
Пресная природная вода ЖЁСТКАЯ МЯГКАЯ
Cлайд 7
Жёсткая вода непригодна: Для питания паровых котлов Для применения в химической технологии В производстве керамике, бетонных смесей, затворение глин Приводит к нарушению работ теплосетей В жёсткой воде: Мыло не образует пену Плохо развариваются овощи Не заваривается чай
Cлайд 8
Жёсткость воды определяется содержанием в ней растворенных солей: Гидрокарбонатов Сульфатов Хлоридов кальция, магния, железа (II) Виды жёсткости воды карбонатная некарбонатная (временная) (постоянная) Жв. Жп. Соли гидрокарбонаты хлориды, сульфаты Ca (HCO3) 2 CaCl 2 Mg (HCO3) 2 MgCl 2 Fe (HCO3) 2 CaSO4 MgSO4 Общая жёсткость воды Жо.=Жв.+Жп.
Cлайд 9
![Методы определения жёсткости воды Карбонатная жёсткость (временная) [Жв.] – м...](https://bigslide.ru/images/39/38340/960/img8.jpg "Методы определения жёсткости воды Карбонатная жёсткость (временная) [Жв.] – м...")
Методы определения жёсткости воды Карбонатная жёсткость (временная) [Жв.] – метод кислотно-основного титрования Общая жёсткость [Жо.] – метод комплексонометрии Некарбонатная (постоянная) [Жп.] – определяют по разности между Ж общая - Ж временная Жв. (постоянная) = Ж общая - Ж временная
Cлайд 10
Ваши опыты были успешны и не причинили вред вашему здоровью – ПОМНИТЕ: Совет 1: Работай строго по инструктивной карточке! Совет 2: Не пробуй вещества на вкус! Совет 3: Используй точно указанное в инструкции количество вещества! Совет 4: Работай аккуратно с растворами кислот (щелочей)! Совет 5: Окончив работу – наведи порядок на рабочем столе! Совет 6: Тщательно вымой руки! Проветрите помещение! Инструкция по проведению следственного эксперимента
Cлайд 11
Следственный эксперимент Экспертные группы Химический анализ I гр. Водопроводная вода II гр. Родниковая вода III гр. Снеговая (талая) вода IV гр. Прудовая вода (водоём «Копань», район ОАО «Биосинтез») V гр. Морская вода VI гр. Вода и моющие средства VII гр. Общая жёсткость воды
Cлайд 12
Инструкция по проведению следственного эксперимента №1 Определение жесткости водопроводной воды №2 Определение жесткости родниковой воды №3 Определение жесткости снеговой (талой) воды №4 Определение жесткости воды водоёма (Копань район ОАО «Биосинтез») №5 Определение жесткости морской (искусственной) воды №6 Вода и МС (мыло, стиральный порошок) №7 Общая жёсткость воды (водопроводная, морская)
Cлайд 13
Инструкция по созданию морской воды и определению жёсткости морской воды Состав морской воды К. А. % по массе NaCl 1,08 1,94 3,02 MgSO4 0,13 0,27 0,4 CaSO4 0,04 0,27 0,31 KHCO3 0,04 0,01 0,05
Cлайд 14
Определение жёсткости морской воды Рассчитать весовые части солей морской воды 3,02: 0,4: 0,31: 0,05 60,4: 8 : 6,2 : 1 весовые части: MgSO 4 – 8г CaSO4 – 6г NaCl – 60г KHCO3 – 1г Отмерить (взвесить) на весах соли: NaCl MgSO4 CaSO4 KHCO3 Отмерить воду дист. объёмом 100 см3 Растворить соли в воде дист., тщательно перемешать Добавить в морскую воду 3 капли индикатора метилоранж Оттитровать стандартным раствором соляной кислоты (С=0,1 моль/л) до изменения окраски индикатора Определить объём израсходованной кислоты. Анализ проводим 3 раза! Оформить отчёт в таблицу «Определение жёсткости воды»
Cлайд 15
Определение жёсткости воды Примечание: Количество (ммоль) израсходованное на титрование соляной кислоты равно количеству (ммоль) солей, обуславливающих карбонатную жёсткость, содержащихся в титруемом объёме воды. За единицу карбонатной жёсткости воды принят один ммоль солей содержащихся в 1л воды. Величина Значение Примечание Номер пробы воды Объём мерной колбы, см3 Объём раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование, см3 №1 – №2 – №3 – Средний объём раствора HCl, см3 Карбонатная жёсткость воды, ммоль/л Расчёт результатов Анализ, выводы
Cлайд 16
Вычисления: Карбонатная жёсткость: Жк. =C(HCl)*V(HCl)*1000 V (H2O) V (H2O) – объём воды, взятый на титрование 1000 – 1л воды, в котором по ГОСТУ определяют жёсткость воды. Жёсткость воды Мягкая ≤4 Средне жёсткая 4─8 Жёсткая 8─12 Очень жёсткая ≥12
Cлайд 17
Инструкция по проведению химического анализа Влияние жёсткости воды на МС Цель: выяснить действия различной воды на моющие средства А) мыло Б) стиральный порошок проанализировать информацию о жёсткости воды
Cлайд 18
Информация к размышлению: Жёсткость воды влияет на пенообразование МС (мыла, стирального порошка). Оценить это качество воды можно по количеству пены, появляющиеся при встряхивании образцов воды с добавкой раствора моющего средства (мыла. стирального порошка).
Cлайд 19
Ход работы Оборудование: Штатив с одинаковыми пробирками, стеклянные палочки, ложки, линейка, резинки аптечные, часы песочные 1мин. Реактивы: мыло, стиральный порошок вода: водопроводная родниковая снеговая прудовая морская
Cлайд 20
Порядок действий Пронумерованные пробирки заполните на 1/5 их объёма исследуемой водой. Добавьте в каждую пробирку: а) кусочек мыла размером с горошину б) 1 ложечку стирального порошка Тщательно перемешайте стеклянными палочками и закройте пробками. Соединив пробирки вместе аптечной резинкой, одновременно встряхивайте в течение 1 минуты. Измерьте линейкой высоту пены в каждой пробирке и оформите отчёт в таблицу.
Cлайд 21
Жесткость воды и моющие средства Объект изучения Высота пены, см Вода Мыло Стиральный порошок 1. Водопроводная 2. Родниковая 3. Снеговая (талая) 4. Прудовая (Копань) 5. Морская 6. Общая жёсткость 7. Влияние жёсткости воды на МС
Cлайд 22
Примечание: чтобы мыло было удобно резать на равные части, его следует размягчить: кусочек мыла следует обернуть мокрой салфеткой, поместить на сутки в по лиэтиленовый пакет. Нарезать кусочки одинакового размера. Анализ результатов жёсткости воды по количеству пены.
Cлайд 23
Химическая экспертиза (в хим. лабораториях) Установлено: Iгр. Водопроводная вода Жводы = IIгр. Родниковая вода Жводы = IIIгр. Снеговая (талая) вода Жводы = IVгр. Прудовая вода Жводы = Vгр. Морская вода Жводы =
Cлайд 24
Общая жёсткость воды Определяется Жо. воды – методом комплексонометрии - титриметрический метод, основан на реакциях взаимодействия определяемых ионов с некоторыми органическими реагентами. Ионы металлов практически мгновенно взаимодействуют с комплексонами с образованием растворимых малодиссоциированных соединений постоянного состава. Комплексон (III) (трилон Б) со многими катионами образует прочные растворимые в воде внутрикомплексные соли: Трилон Б определяют ионы: Ca 2+, Mg 2+, Br 2+, Cu 2+ , Zn 2+, Ni 2+, Al 3+, Cr 3+, Co 3+. Грамм – эквивалент металла, независимо от степени окисления связывает один грамм – эквивалент комплексона.
Cлайд 25
Порядок действий Исследуемую воду объём 10 мл поместить в колбу. Анализируемую воду подщелочить до pH=10, прибавляя аммонийную буферную смесь. Добавить индикатор хромоген чёрный. Титровать трилоном Б (титр установлен ранее). Появление синей окраски раствора указывает на окончание реакции. Определить Жо. Воды по формуле. Ж=Cn (Na [H2Tr])*V (Na2 [H2Tr])*1000/V(H2O) Где Cn (Na [H2Tr]) – нормальность трилона Б V (H2O) – объём анализируемой воды V (Na2 [H2Tr]) – объём трилона Б, пошедший на титрование C (трилон Б)= 0,1 моль/л
Cлайд 26
Общая жёсткость воды (Метод комплексонометрии) – титриметрический метод, основан на реакциях взаимодействия определяемых ионов с некоторыми органическими реагентами. Ионы металлов практически мгновенно взаимодействуют с комплексонами с образованием растворимых мало диссоциированных соединений постоянного состава. Комплексон III (трилон Б) со многими катионами образует прочные растворимые в воде внутрикомплексные соли. Трилон Б – определяют ионы Ca 2+, Mg 2+, Co 3+, Cu 2+, Zn 2+, Ni 2+, Al 3+, Cr 3+, PO43-. Грамм – эквивалент металла, независимо от степени окисления, связывает один грамм – эквивалент комплексона. Общая жёсткость воды показывает содержание мили/моль гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов кальция и магния в 1л воды.
Cлайд 27
Ход работы Цель: определить Жо. воды водопроводной Оборудование: бюретка, колба, химический стакан Реактивы: вода водопроводная, аммонийная буферная смесь (100мл 20% раствора NH4Cl и 100мл 20% раствора NH3), индикатор хромоген чёрный, трилон Б (0,1н) Отмерить объём исследуемой воды (водопроводной) 100см3 или 100мл Добавить 5см3 аммонийной буферной смеси 5-7 капель спиртового индикатора хромогена чёрного Титровать трилоном Б (комплексон III) (по каплям встряхивать) Появление синей окраски раствора указывает на окончание реакции.
Cлайд 28
Отчёт Название Значение Примечание 1. Объём исследуемой воды, см3 2. Объём трилона Б, израсходованный на титрование, см3 Титрование №1 №2 №3 3. Средний объём трилона Б, см3 4. Общая жёсткость воды 5. Расчёты
Cлайд 29
![Жо=Cn (Na [H2Tr])*V (Na2[H2Tr])*1000/V(H2O) Где Cn (Na [H2Tr]) – нормальность...](https://bigslide.ru/images/39/38340/960/img28.jpg "Жо=Cn (Na [H2Tr])*V (Na2[H2Tr])*1000/V(H2O) Где Cn (Na [H2Tr]) – нормальность...")
Жо=Cn (Na [H2Tr])*V (Na2[H2Tr])*1000/V(H2O) Где Cn (Na [H2Tr]) – нормальность трилона Б V (H2O) – объём анализируемой воды V (Na2[H2Tr]) – объём трилона Б, пошедший на титрирование или Жо = С(1/2 Na2H2Tr)*V(Na2H2Tr)*1000 100 Жо – [ммоль/л] Расход трилона больше 5см3 на 100см3 Суммарное содержание кальция, магния c (1/2 Ca 2+, Mg 2+) больше 0,5 ммоль/л. титрование повторить, взяв меньший объём воды. Нечёткое уменьшение окраски раствора в точке эквивалентности указывает на присутствие в воде катионов Cu 2+, Zn 2+, Mn 2+.
Cлайд 30
«Опыт - единственная верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лаборатории» Д. И. Менделеев
