X
Код презентации скопируйте его
Алканы
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Алканы
Скачать эту презентациюCлайд 1
Урок-консультация «Алканы» 10 класс Синеутесовская СОШ Мочалова Л.С.,учитель химии 2011г
Cлайд 2
Цель: эффективно повторить и обобщить знания, устранить отставание учащихся по теме «Алканы» Задачи : Повторить теорию; Выполнить упражнения в режиме самопроверки; Выполнить контрольные разноуровневые задания
Cлайд 3
Содержание теория контроль состав строение получение 1 уровень 2 уровень 3 уровень ответы свойства
Cлайд 4
АЛКАНЫ СОСТАВ СТРОЕНИЕ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ПОСЛЕДСТВИЯ СИНТЕЗЫ ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Cлайд 5
Состав CH4 C2H6 C3H8 CnH2n+2 Гомологический ряд: CH4,C2H6,…..C8H18….C10H22 Метан, этан, ……..октан ……декан - ЭТО ВЕЩЕСТВА- ГОМОЛОГИ
Cлайд 6
Гомологи - вещества, сходные по строению и свойствам, состав которых отличается на одну или более групп CH2
Cлайд 7
Гомологами являются : а) C2H6 и C2H4 б) в) C4H8 и C7H16 г) CH4 и C6H10 C3H8 и С5H12
Cлайд 8
Определите формулы алканов: а) C5H10 б) C2H2 в) C7H16 г) C3 H8 Ответ: В,Г
Cлайд 9
Строение алканов Первое валентное состояние атома углерода Невозбужденный атом углерода Возбужденный атом углерода
Cлайд 10
Гибридизация - «перемешивание» электронных облаков
Cлайд 11
Форма углеродных цепей зигзагообразна
Cлайд 12
Cлайд 13
Изображение молекул алканов на плоскости- формулы строения Длина связи С-С равна 0,15 нм
Cлайд 14
ИЗОМЕРЫ ЭТО ВЕЩЕСТВА, ИМЕЮЩИЕ ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ, СХОДНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, НО РАЗНОЕ СТРОЕНИЕ И РАЗЛИЧАЮЩИЕСЯ ПО ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ
Cлайд 15
Сколько углеводородов изображено формулами? Ответ :а)один б)два в) три г) четыре Один ; это бутан
Cлайд 16
Номенклатура алканов Назовем алкан - 1.Выбираем самую длинную цепь атомов углерода и нумеруем ,начиная с того конца, к которому ближе разветвление :
Cлайд 17
2.В начале названия перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны CH3-метил, C2H5- этил, Cl - хлор; Если их несколько, то цифрой указывают место каждого в главной цепи и перед названием ставят частицы : ди- (2),три - (3), тетра -(4). 3. Основа названия - наименование алкана в главной цепи
Cлайд 18
CH3-CH - CH2 -CH3 CH3 1 2 3 4 2-метилбутан
Cлайд 19
Назовем алкан: 1 2 3 4 5 2,4- диметилпентан
Cлайд 20
Название углеводорода с формулой: А)2,2,4-триметилгексан Б)5,5-диметил-3этилгексан В)2-диметил-4 этилгексан Г)2,2-диметил-4 этилгексан
Cлайд 21
Свойства алканов Физические химические С1- С4 - газы С5- С17 - жидкости с запахом бензина начиная с С 18 - твердые вещества (парафины) У алканов сигма-связи прочны, насыщенны, поэтому при н.у. предельные углеводороды пассивны 2. Поэтому для них нехарактерны реакции присоединения, а характерны реакции свободно-радикального замещения
Cлайд 22
Химические превращения алканов обусловлены: 1. Разрывом цепи углеродных атомов. 2. Отрывом атомов водорода с последующим замещением их в соединении другими атомами или группами атомов
Cлайд 23
Галогенирование -радикальное замещение водорода на галоген (хлорирование и бромирование происходит под действием солнечного света, УФ-излучения, при нагревании до 300-500градусов; фторирование и йодирование не призводят: фтор реагирует со взрывом, йод- слишком медленно) Эти реакции протекают по механизму цепных радикальных реакции. Николай Николаевич Семенов (Россия) в 1956 получил Нобелевскую премию за изучение механизма протекания таких реакций
Cлайд 24
2. Нитрование - замещение водорода на нитрогруппу (реакция Коновалова) CH4 + HNO3 CH3 - NO2 + H2O Коновалов «оживил химических мертвецов», действуя раствором азотной кислоты на алканы при температуре +140 градусов Замещение атома водорода у гомологов метана , так же как и при бромировании, в первую очередь замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем - у вторичного, и в последнюю очередь - у первичного
Cлайд 25
3. Изомеризация Использование хлорида алюминия при нагревании вызывает превращение алканов с нормальной цепью в их изомеры с разветвленной цепью. Этот процесс называют изомеризацией Бутан 2-метилпропан, или изобутан
Cлайд 26
4.Крекинг - разрыв связей С - С , происходит при температуре свыше 400 градусов без доступа воздуха, в присутствии катализаторов C8H18 C4H8 + C4H10 алкен алкан
Cлайд 27
5. Дегидрирование - отщепление водорода; происходит при разных температурах (от300 до 600град.),на разных катализаторах: Ni, Pd, Pt, Cr2O3 В зависимости от этого образуются разные продукты
Cлайд 28
6. Риформинг (ароматизация) Если алкан содержит шесть или более атомов углерода, то дегидрирование может сопровождаться замыканием цикла с образованием бензола или его гомологов
Cлайд 29
7. Горение Cn H2n +2 + (3 n + 1)/2 O2 n CO2 + (n +1)H2O + Q
Cлайд 30
8.Конверсия метана CH4 + H2O катализатор, температура CO+3H2 синтез-газ
Cлайд 31
9.Каталитическое окисление бутана, метана
Cлайд 32
Синтезы алканов Природными источниками алканов (предельных углеводородов) являются: нефть, газ и горный воск. Химики открыли способы синтеза алканов
Cлайд 33
1. Гидрирование непредельных углеводородов (промышленный способ) (гидрированием называют реакции присоединения водорода по кратным связям); происходит в присутствии катализаторов (Ni, Pd), повышенного давления и при нагревании CH2 = CH2 + H2 CH3 - CH3
Cлайд 34
2. Реакция Фишера -Тропша (промышленный способ) Смесь предельных углеводородов от С6 до С12 под названием синтетический бензин получают из синтез-газа при использовании катализаторов Co,Fe,Ni в интервале температур от170 до 330 градусов: CO + H2 Cn H2n + 2 + H2O
Cлайд 35
3. Реакция Вюрца (лабораторный способ) В 1855 г французский химик Ш.А.Вюрц разработал способ синтеза алканов путем нагревания галогеналканов с металлами (натрием, цинковой пылью): 2CH3CH2Br +2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr
Cлайд 36
4. Реакция Дюма - декарбоксилирование солей карбоновых кислот Эта реакция протекает при нагревании смеси порошков соли карбоновой кислоты и гидроксида натрия и сопровождается отщеплением группы -COONa от молекулы соли. в молекуле образовавшегося алкана остается на один атом углерода меньше, чем в молекуле исходной соли: CH3CH2COONa + NaOH t CH3CH3 + Na2CO3
Cлайд 37
5. Реакция Кольбе- электролиз расплавов солей карбоновых кислот В ходе электролиза на аноде анионы CH3COO- окисляются до радикалов CH3COO , которые распадаются с образованием радикалов СН3 и углекислого газа СО2. Радикалы СН3 соединяются попарно, и образуется молекула симметричного алкана: 2СН3СOONa +2H2O эл-из CH3CH3 + 2CO2 + 2NaOH + H2
Cлайд 38
6.Синтез метана из простых веществ При нагревании углерода в атмосфере водорода при температуре 400-500 градусов и повышенном давлении в присутствии катализатора образуется метан: C + 2 H2 CH4
Cлайд 39
7.Гидролиз карбида алюминия Al4 C3 + 12 H2O 4Al(OH)3+3CH4 На карбид можно действовать не только водой, но и раствором кислоты Al4 C3 + 12 HCl 4AlCl3+3CH4 Другие алканы получить этим способом нельзя
Cлайд 40
Cлайд 41
Контроль 1 Уровень. Воспроизведение знаний 1).Для вещества, имеющего строение CH3-CH - CH - CH3 CH3 CH3 составьте формулы одного гомолога и двух изомеров. Дайте им названия по систематической номенклатуре.
Cлайд 42
2). Напишите уравнения реакций: а) изомеризации бутана; б) горения пропана в кислороде; в) первой, второй и третьей стадий хлорирования метана. Дайте названия всем продуктам реакции
Cлайд 43
3). Решите задачу: Какая масса сажи образуется при разложении метана массой 24 ? Массовая доля выхода продукта составляет 96%.
Cлайд 44
4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем равна 80%, плотность вещества по водороду равна 15.
Cлайд 45
2 уровень. Применение знаний по образцу, в знакомой ситуации 1) Дано вещество - 2 метилбутан. Составьте формулу по названию, приведите по одному примеру гомолога и изомера и дайте им названия по систематической номенклатуре
Cлайд 46
2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4 CH3 Cl C2H6 C2H5Br
Cлайд 47
3) Решите задачу: При термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (С2Н2) ,объем которого при н.у. составляет 120,96 л. Вычислите объемную долю(%) выхода ацетилена.
Cлайд 48
4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность вещества по водороду равна 28. относится ли этот углеводород к предельным?
Cлайд 49
3 уровень. Умение применять полученные знания в новой ситуации 1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие цепочки превращений: Al4C3 +HOH X1 +Cl2,светX2 +2K X3 CH3COONa(безводн) +NaOH,тв,сплав X1 CH3Cl C2H6 CH3COONa CH4 t=1500 X4 Назовите продукты Х1 - Х4.
Cлайд 50
2) Хлорэтан - газ, легко превращающийся в жидкость, которая при быстром испарении охлаждает кожу,что используют для местной анестезии при легких операциях. Составьте уравнение реакции получения хлорэтана из этана.
Cлайд 51
3) В качестве хладагента в холодильниках наиболее широко используется дифтордихлорметан (фреон-1)- газ, легко переходящий в жидкое состояние. Составьте структурную и электронную формулы дифтордихлорметана
Cлайд 52
4) Решите задачу: При сгорании вещества массой 1,5 г образовались оксид углерода (IV) массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,03. Установите молекулярную формулу данного вещества.
Cлайд 53
Ответы I уровень № 3 -17,28 г № 4 - C2H6 II уровень № 3 - 77,14% № 4 - C4H8 III уровень № 1 - X1 - CH4 , X2- CH3Cl , X3 -CH4 ,X4-C2H2 № 2 - CH3Cl , №3 - CF2-CCl2 №4 -C2H6
Cлайд 54
Вы можете узнать больше об органических веществах на сайтах http:cnit.ssau.ru/organics/index.htm www.chemiistry.ru
