X
Код презентации скопируйте его
Хлороводород. Соляная кислота
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Хлороводород. Соляная кислота
Скачать эту презентациюCлайд 1
Хлороводород. Соляная кислота.
Cлайд 2
Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль М (воздуха)= 29 г/моль
Cлайд 3
Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промышленности: H2 + Cl2 → 2HCl свет CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl
Cлайд 4
Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl → H+ + Cl- Растворы кислоты не имеют запаха.
Cлайд 5
Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: HCl + Zn → 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Допишите: HCl + Al →
Cлайд 6
Б. С оксидами металлов: HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Допишите: HCl + Na2O →
Cлайд 7
В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl + H2O Допишите: HCl + Al(OH)3 →
Cлайд 8
Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Допишите: HCl + Na2CO3 →
Cлайд 9
2. Восстановительные свойства. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + + 2KCl + 8H2O 6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O
Cлайд 10
Работа на уроке: Решим задачу №6 на стр.145 Соли соляной кислоты § 30 Применение соляной кислоты § 30 Фтор, бром, иод, их соединения § 31 Д/З § 29 ? 4, § 30 ? 7, § 31 ? 13.
