X
Код презентации скопируйте его
Серная кислота (9 класс)
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Серная кислота (9 класс)
Скачать эту презентациюCлайд 1
Презентация по химии на тему “Серная кислота.” Выполнили: Комарова Полина и Граськова Анастасия. 9 «А» класс лицей 1581. Москва, 2009 год.
Cлайд 2
Кислоты Классификация кислот Серная кислота и история её открытия Химические свойства Физические свойства Получение Применение
Cлайд 3
• Кислоты — один из основных классов химических соединений
Cлайд 4
• По содержанию кислорода - Бескислородные (H2S) - Кислородосодержащие (HNO3) • По основности (количество атомов водорода) - Одноосновные (HPO3) - Двухосновные (H2SeO4) - Трёхосновные (H3PO4) • По силе - Сильные (HNO3) - Слабые (уксусная кислота) • По устойчивости - Устойчивые (H2SO4) - Неустойчивые (H2CO3) • По принадлежности к классам химических соединений - Неорганические (HBr) - Органические (HCOOH)
Cлайд 5
Серная кислота и история её открытия Первые описания получения серной кислоты («купорового масла») дали итальянские учённые В. Бирингучо в 1540 и немецкий алхимик, чьи труды были опубликованы под именем Василия Валентина. А первые заводы по производству серной кислоты были созданы в Великобритании в 1740 (Ричмонд), во Франции в 1766 (Руан), в Германии в 1810 (близ Лейпцига), в России в 1805 (в Московской губернии). Серная кислота Химическая формула: H2SO4 Молярная масса: 98.078 г/моль Температура плавления: 10,38 °C Температура кипения: 279,6 °C Плотность вещества: 1,8356 г/см³ Растворимость: смешивается во всех соотношениях г/100 мл Состояние: бесцветная маслянистая жидкость без запаха
Cлайд 6
• H2SO4 – сильная двухосновная кислота H2SO4 H+ HSO4- 2H SO42- 1) Взаимодействие с металлами : Zn0 H2 1SO4 --> Zn2SO4 H2O 2) с основными оксидами: CuO H2SO4 --> CuSO4 H2O CuO 2H --> Cu2 H2O 3) с гидроксидами: • H2SO4 2NaOH --> Na2SO4 2H2O • H OH- --> H2O
Cлайд 7
Чистая 100 %-ная серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Реактивная серная кислота имеет обычно плотность 1,84 г/см3 и содержит около 95 % H2SO4. Затвердевает она лишь ниже -20 °С. В обычных условиях кислота представляет собой очень вязкую жидкость. Незначительная собственная электролитическая диссоциация моногидрата(100%-ная серная кислота) протекает параллельно по двум направлениям: [Н3SO4 ]•[НSO4-] = 2•10-4 и [Н3О ]•[НS2О7-] = 4•10-5. Его молекулярно-ионный состав может быть приближенно охарактеризован следующими данными (в %): H2SO4 HSO4- H3SO4 H3O HS2O7- H2S2O7 99,5 0,18 0,14 0,09 0,05 0,04 При добавлении даже малых количеств воды преобладающей становится диссоциация по схеме:Н2О Н2SО4 Н3О НSO4-
Cлайд 8
Основные стадии получения серной кислоты: Обжиг сырья с получением SO2 Окисление SO2 в SO3 Абсорбция SO3 В промышленности применяют два метода окисления SO2: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный — с оксидами азота. 4FeS2 11O2 = 2Fe2O3 8SO2 SO2 O = SO3 Полученный оксид SO3 добавляют в уже готовую серную кислоту. При дальнейшей реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать: SO3 H2O = H2SO4 Q
Cлайд 9
Серную кислоту применяют: • в производстве минеральных удобрений; • для получения различных минеральных кислот и солей; • в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; • в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; • в пищевой промышленности (E513(эмульгатор)); • сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
Cлайд 10
