X
Код презентации скопируйте его
Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений
Скачать эту презентациюCлайд 1
Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ № 37 города Белово
Cлайд 2
К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).
Cлайд 3
Фтор F 2s22р5 Хлор Cl 3s23p5 Бром Br 4s24p5 Иод I 5s25p5 Астат At 6s26p5
Cлайд 4
Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At
Cлайд 5
Степень окисления НCL CL2O7 F – только окислитель, с.о. -1 -1 0 +1 +3 +5 +7 CL2 CL2O CL2O3 CL2O5 И восстановители, и окислители Низшая степень окисления Высшая степень окисления
Cлайд 6
Молекулы галогенов состоят из двух атомов Связь – ковалентная неполярная
Cлайд 7
В твердом состоянии фтор, хлор, бром, йод имеют молекулярные кристаллические решётки.
Cлайд 8
Простые вещества - галогены Галоген Агрегатное состояние цвет запах F2 газ Светло-жёлтый Резкий. раздражающий CL2 газ Жёлто-зелёный Резкий удушающий Br2 Жидкость Красно-бурый Сильный зловонный I2 Твёрдое , способное к возгонке Тёмно-серый, с металлическим блеском резкий
Cлайд 9
1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): 2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды. F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.
Cлайд 10
H2 + F2 = 2HF (со взрывом) H2 + Cl2 = 2HCl (на свету) H2 + Br2 = 2HBr (при нагревании) H2 + I2 = 2HI (при нагревании, обратимая реакция) 4. Взаимодействие с водородом
Cлайд 11
3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с солями других галогенов более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей 5. Взаимодействие с растворами щелочей с образованием солей
Cлайд 12
Историческая справка Слово «галогены» (“halogen”) ввел шведский химик Й.Я.Берцелиус галогены (греч. hals – соль, gen – рождаю)
Cлайд 13
Соединения галогенов: 1. Галогеноводороды Длина связи Н-Hal Прочность связи Н-Hal
Cлайд 14
Бесцветные газы (HF при t
Cлайд 15
HF HCl HBr HI Галогеноводородные кислоты Сила кислот усиливается, так как с увеличением радиуса атома от F к I растет расстояние Н –Г, прочность молекул уменьшается, а способность к электролитической диссоциации увеличивается.
Cлайд 16
В промышленности: синтезом из водорода и хлора: H2 + Cl2 = 2HCl 2) В лаборатории: NaCl (крист.) + H2SO4 (конц.) = HCl↑ + NaHSO4 Получение хлороводорода t
Cлайд 17
Физические свойства: бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, тяжелее воды Химические свойства: Типичная кислота Соляная кислота С какими веществами взаимодействуют кислоты?
Cлайд 18
Используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. SiO2 + 2HF = SiF4↑ + 2H2O Плавиковая кислота Травление или сатинирование Эту технологию начали использовать в 1771 г. с открытием плавиковой кислоты. Сама эта кислота делает стекло блестящим, а ее газы - матовым. Травить можно всю поверхность полностью (при этом она остается гладкой) или выборочно (только рисунок).
Cлайд 19
Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1. CuSO4 2. NaOH 3.AgNO3 4.Ba(NO3)2 HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓ HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓ HF ??? CaF2↓ Качественные реакции на галогенид-ионы
Cлайд 20
Оксиды и гидроксиды Кислотные свойства усиливаются, окислительные свойства ослабевают Оксид Гидроксид Название гидроксида Название кислотного остатка Cl2O HClO Хлорноватистая кислота Гипохлорит Cl2O3 HClO2 Хлористая кислота Хлорит Cl2O5 HClO3 Хлорноватая кислота Хлорат Cl2O7 HClO4 Хлорная кислота Перхлорат
Cлайд 21
Распространенность в природе галит NaCl сильвин KCl сильвинит KCl•NaCl Плавиковый шпат - флюорит CaF2
Cлайд 22
Получение галогенов: F2 и Cl2 в промышленности получают электролизом расплавов или растворов их солей: 2NaCl 2Na + Cl2 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH раствор Cl2 в лаборатории получают: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O расплав
Cлайд 23
F Кости, зубы, обмен веществ в железах, мышцах и нервных клетках Сl Стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу. Содержится в плазме крови. НСl в желудочном соке Br Регуляция нервных процессов. Накапливается в морских водорослях I Выработка гормона щитовидной железы, который регулируетмускульное возбуждение, биение сердца, аппетит, пищеварение, работу мозга. Йодной настойкой обрабатывают раны. 09.02.12
Cлайд 24
Применение фтора Тефлон Фреон Na3AlF6 – производство алюминия Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах 09.02.12
Cлайд 25
Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов 09.02.12
Cлайд 26
Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину 09.02.12
Cлайд 27
Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы 09.02.12
Cлайд 28
Домашнее задание: П.19, №3-4 П.20, №1-3
Cлайд 29
Спасибо за внимание!
