X
Код презентации скопируйте его
Основные соединения серы
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Основные соединения серы
Скачать эту презентациюCлайд 1
«Основные соединения серы»
Cлайд 2
Цели урока: Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы в природе, применение основных соединений серы и их воздействие на окружающую среду. Развивающие: развить представление учащихся о важнейших соединениях серы. Воспитательные: продемонстрировать практическую направленность знаний о соединениях серы.
Cлайд 3
Основные соединения серы: Н2S – сероводород; SO2 - серный газ; SO3 -сернистый ангидрид; Н2SO3 - сернистая кислота; Н2SO4 - серная кислота
Cлайд 4
Строение Молекулярные формулы: Н2SO3 - сернистая кислота (ковалентная полярная связь) Н2SO4 – серная кислота (ковалентная полярная связь) Структурные формулы
Cлайд 5
Строение Молекулярные формулы: Н2S - сероводород (ковалентная полярная связь) SO3 -сернистый ангидрид (ковалентная полярная связь) SO2 - серный газ (ковалентная полярная связь) Структурные формулы
Cлайд 6
Гидросульфиды NaHS- гидросульфид натрия Ba(HS)2- гидросульфид бария Сульфиды Na2S – сульфид натрия ZnS – сульфид цинка PbS- сульфид свинца
Cлайд 7
Серная кислоты – H2SO4 Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3, Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.
Cлайд 8
Cлайд 9
СЕРОВОДОРОД Бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц Термически неустойчив, плохо растворим в воде. Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С) Водный раствор – сероводородная кислота (слабая)
Cлайд 10
Сернистый газ SO2 – сернистый газ. Очень токсичен. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде - растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.
Cлайд 11
H2S является очень слабой кислотой: H2S → HS− + H+ Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем: 2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2 при недостатке кислорода: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы). Химические свойства
Cлайд 12
SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты 1. Кислотно-основные: При взаимодействии с водой образует серную кислоту: SO3 + H2O → H2SO4 Взаимодействует с основаниями: 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O, основными оксидами: CaO + SO3 → CaSO4, c амфотерными оксидами: 3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3
Cлайд 13
Cлайд 14
Нахождение соединений серы в природе Самородная сера Сульфидная сера Сульфатная сера Киноварь HgS PbS Галенит CuFeS2 Халькопирит Сфалерит ZnS Гипс CaSO4•2H2O
Cлайд 15
Применение соединений серы S производство лекарств и косметических препаратов для борьбы с вредителями растений производство резины производство черного пороха, красителей, бенгальских огней производство серной кислоты
Cлайд 16
Используемые ресурсы Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Изд-во "АСТ - ПРЕСС", 1999 Гроссе Э.. Химия для любознательных. Ленинград, 1995 CD/ издательство «Учитель» компакт-диск -2009 г. Новый справочник по химии. М., «Большая медведица», 1999г. Мультимедийное приложение к УМК «Химия» 9 класс. Электронное учебное издание. Дрофа. Энциклопедический словарь юного химика., М., Педагогика, 2005 г http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm
