X
Код презентации скопируйте его
Ковалентная связь
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Ковалентная связь
Скачать эту презентациюCлайд 1
Cлайд 2
Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние. Такое состояние атомы приобретают, взаимодействуя между собой, в результате между ними возникает химическая связь.
Cлайд 3
Cлайд 4
Величина валентности элемента определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с другими атомами.
Cлайд 5
У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.
Cлайд 6
Click to add Titl водородная металлическая связь
Cлайд 7
Cлайд 8
группа IV V VI VII Число валентных электронов 4 5 6 7 Валентные электроны показаны точками Число неспаренных электронов 4 3 2 1
Cлайд 9
Cлайд 10
Неспаренные электроны Общая или поделённая пара электронов Между ядрами образуется сгущение отрицательного заряда, который притягивает к себе ядра атомов.
Cлайд 11
Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е-.За счёт образования ковалентной связи каждый атом в молекуле приобретает завершённый внешний слой.
Cлайд 12
структурная Формулы молекул электронная Общие электронные пары изображаются чёрточкой Валентные электроны изображены точками
Cлайд 13
Cлайд 14
+7N 2е- 5е-
Cлайд 15
Cлайд 16
Cлайд 17
