X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Основания 11 класс

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Основания 11 класс

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Основания Основания
Cлайд 2
Основания - это… Основания — (основные гидроксиды) — вещества, молекулы котор... Основания - это… Основания — (основные гидроксиды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов. В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли») с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание», так и в виде «солей алкалоидов».
Cлайд 3
Классификация оснований 1. Растворимые в воде основания (щёлочи) 2. Малораств... Классификация оснований 1. Растворимые в воде основания (щёлочи) 2. Малорастворимые в воде гидроксиды 3. Нерастворимые в воде основания Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды типичных и не типичных металлов.
Cлайд 4
Классификация оснований В зависимости от того, является ли соответствующий ок... Классификация оснований В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают: Основные гидроксиды (основания) — гидроксиды, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН)2, гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.); Кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) — гидроксиды, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO3, серная кислота H2SO4, сернистая кислота H2SO3 и др.) Амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН)3, гидроксид цинка Zn(ОН)2).
Cлайд 5
Способы получения оснований Получение щелочи при реакции сильноосновного окси... Способы получения оснований Получение щелочи при реакции сильноосновного оксида с водой Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с водой, этот способ можно использовать исключительно для получения сильных оснований или щелочей. CaO(т) + H2O(ж) → Ca(OH)2(p) Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя
Cлайд 6
Способы получения оснований Косвенное получение основания (гидроксида) при ре... Способы получения оснований Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со щелочью Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы. CuSO4(p) + 2NaOH(p) → Cu(OH)2(т)↓ + Na2SO4(p) Получение щелочи при реакции замещения типичного металла с водой. Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
Cлайд 7
Свойства оснований Свойства оснований
Cлайд 8
Щёлочи Щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. К ... Щёлочи Щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щелочи образуют ионы OH− и ион металла. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп I-ой и II-ой периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.
Cлайд 9
Физические свойства щелочей Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) предс... Физические свойства щелочей Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.
Cлайд 10
Химические свойства щелочей Поглощают H2O и CO2 из воздуха. Щёлочи широко при... Химические свойства щелочей Поглощают H2O и CO2 из воздуха. Щёлочи широко применяются в промышленности. Важное химическое свойство щелочей — способность образовывать соли в реакции с кислотами. Примеры реакций NaOH + HCl = NaCl +H2O

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх