X
Код презентации скопируйте его
Водород 8 класс
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Водород 8 класс
Скачать эту презентациюCлайд 1
Урок в 8 классе На тему ???
Cлайд 2
1) Первый я на белом свете: Во Вселенной, на планете, Превращаюсь в лёгкий гелий, Зажигаю солнце в небе. 2) Гость из космоса пришёл, В воде приют себе нашёл. 3) Я, газ легчайший и бесцветный, Неядовитый и безвредный. Соединяясь с кислородом, Я для питья даю вам воду.
Cлайд 3
H
Cлайд 4
План исследования Открытие водорода Распространение водорода Визитка химического элемента Получение водорода Физические свойства водорода Применение водорода Синквейн
Cлайд 5
Открытие водорода Генри Кавендиш (1731-1810) английский физик и химик Получил водород в 1766г. И дал ему название «горючий воздух», принял водород за флогистон
Cлайд 6
Открытие водорода Антуан Лавуазье (1743-1794) французский химик, один из создателей современной химии В 1783-1784 совместно с Ж. Менье осуществили термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода.
Cлайд 7
Открытие водорода А. Гитон де Морво (1737—1816) барон, французский химик. В 1787г. дал современное название водороду. Он предложил латинское название гидрогениум, означающее «рождающий воду».
Cлайд 8
Распространение на Земле Вода – Н2О Метан - CH4 Сероводород- H2S
Cлайд 9
Земная кора (массовая доля) 1 % 99 %
Cлайд 10
В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %
Cлайд 11
На долю водорода приходится 50 % массы Солнца и других звезд
Cлайд 12
Визитка химического элемента
Cлайд 13
Получение водорода В лаборатории: Взаимодействие цинка с соляной кислотой: Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 В промышленности: 1.Разложение воды электрическим током: 2H2O = 2H2+O2 2.Взаимодействие метана с водой CH4+ 2H2O = CO2 + 4H2
Cлайд 14
На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.
Cлайд 15
Образование гремучей смеси
Cлайд 16
Уравнение реакции горения водорода Н2 + О2 = 2Н2О
Cлайд 17
Физические свойства водорода Вкус: Цвет: Запах: Температура кипения: Растворение в воде:
Cлайд 18
Применение водорода
Cлайд 19
Cлайд 20
H2 Применение водорода Традиционные области Химическая (получение удобрений, пластмасс), пищевая (производство маргарина) промышленность, ракетное горючее Потенциальные области Двигатель внутреннего сгорания, Газовые турбины, Топливные элементы Устаревшие области Наполнение аэростатов и дирижаблей
Cлайд 21
Cлайд 22
Синквейн Составить по схеме: название темы – одно существительное описание темы – два прилагательных описание действия-3 глагола отношение к теме - четыре слова суть темы – одно слово
Cлайд 23
Например: Кислород Безликий и сверкающий Зажигает, окисляет, завораживает Самый распространенный элемент на Земле Основа жизни!
Cлайд 24
Домашнее задание На «3» Содержание какого из элементов – водорода или кислорода – в воде больше по массовой доле? На «4» Какое вещество сероводород (H2S) или вода (H2O) наиболее богаты водородом? На «5» Массовые доли водорода в одном из главных его соединений с углеродом на Земле равна 25%. Что это за вещество?
Cлайд 25
Какое соединение богаче водородом: H2O или CH 4 ? РЕШЕНИЕ:
Cлайд 26
