X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Органическая химия. Скорость химических реакций

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Органическая химия. Скорость химических реакций

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Органическая химия Скорость химических реакций Органическая химия Скорость химических реакций
Cлайд 2
Определение: Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующ... Определение: Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. r – скорость химической реакции, V – объём м3, Dv – количество вещества в молях, Dt – промежуток времени сек., DС – молярная концентрация (Dv/ V)
Cлайд 3
Пояснение: Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одног... Пояснение: Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. В реакции: N2+3H2=2NH3 , 1 моль N2 вступает в реакцию с 3 молями H2 и получается 2 моля NH3 . =с Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции
Cлайд 4
Скорость реакции, факторы: Фактор внутренних химических связей: Природа реаги... Скорость реакции, факторы: Фактор внутренних химических связей: Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе) def : химическая реакция – процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества. Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.
Cлайд 5
Скорость реакции, факторы: Фактор температуры (энергии активации): def : Энер... Скорость реакции, факторы: Фактор температуры (энергии активации): def : Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов. В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы. Для реакций, происходящих при в диапазоне 273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
Cлайд 6
Скорость реакции, факторы: Правило Вант-Гоффа: Здесь rТ2 и rТ1 – скорости реа... Скорость реакции, факторы: Правило Вант-Гоффа: Здесь rТ2 и rТ1 – скорости реакции соответственно при температурах T2 и T1 g - коэффициент Вант-Гоффа (или температурный коэффициент скорости реакции) Для каждой химической реакции g своя.
Cлайд 7
Скорость реакции, факторы: Фактор Катализатора: def : Катализатор – промежуто... Скорость реакции, факторы: Фактор Катализатора: def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии. def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении. Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.
Cлайд 8
Скорость реакции, факторы: Фактор Ингибитора: def : Ингибитор — вещество, зам... Скорость реакции, факторы: Фактор Ингибитора: def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей. Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.
Cлайд 9
Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def :... Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.
Cлайд 10
Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def :... Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def : Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси. Пример:
Cлайд 11
Скорость реакции, заключение: Итак: скорость химической реакции определяется ... Скорость реакции, заключение: Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная. Факторы, влияющие на скорость реакции: а) сила внутренних химических связей б) температура в) катализаторы г) ингибиторы д) концентрация

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх