X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Железо – элемент побочной подгруппы

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Железо – элемент побочной подгруппы

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы
Cлайд 2
Cлайд 3
ХАЛЬКОПИРИТ ПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ГЕМАТИТ ХАЛЬКОПИРИТ ПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ГЕМАТИТ
Cлайд 4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 Краткая электронная формула Валентные воз... 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 Краткая электронная формула Валентные возможности - II, III 3d6 4s2 +26 56 0 2e 8e 2e 14e 3p6 4s2 3d6 3d5
Cлайд 5
Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плав... Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
Cлайд 6
Cлайд 7
Восстановление из оксидов железа: Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Водо... Восстановление из оксидов железа: Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Водородом: 2Н2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O
Cлайд 8
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком дав... Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.
Cлайд 9
Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe + O2 = Fe + Br2 = ... Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe + O2 = Fe + Br2 = Fe + H2SO4(р-р) = Fe + Co(NO3)2 = Fe + H2SO4(конц.) =
Cлайд 10
Домашнее задание § 14 (до соединений железа), упр. 2 Домашнее задание § 14 (до соединений железа), упр. 2

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх