X
Код презентации скопируйте его
Фосфор как простое вещество
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Фосфор как простое вещество
Скачать эту презентациюCлайд 1
Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан Дойла «Собака Баскервилей»
Cлайд 2
Cлайд 3
Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор И. Кункель Купил секрет получения фосфора
Cлайд 4
Г. Лейбниц Купил секрет получения фосфора Р. Бойeль. В 1680 г. получил фосфор Независимо от Бранда
Cлайд 5
Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространенность в природе минералов, содержащих фосфат кальция. Антуан Лоран Лавуазье В начале 70-х годов XVIII в доказал, что фосфор - простое тело.
Cлайд 6
А.А.Мусин-Пушкин в 1797 г. Получил фиолетовый (красный) фосфор И. Гитторф в 1853 г Получил фиолетовый (красный) фосфор
Cлайд 7
13 место по распространённости в природе
Cлайд 8
Cлайд 9
Cлайд 10
Cлайд 11
☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑
Cлайд 12
Cлайд 13
Cлайд 14
560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па t без доступа воздуха P4 (P4)n (P)n (P)n t пл. = 44,1 °С Ρ = 1823 кг/м³ Светится при комнатной температуре t пл. = 240 °С Ρ = 2400 кг/м³ Не светится Растворяется только в трибромиде фосфора t пл. = 1000 °С Ρ = 2690 кг/м³ Не светится Не растворяется Проводит эл. ток Ρ = 3830 кг/м³ Не светится Проводит эл.ток
Cлайд 15
? ? ? ? ? ? ? ? ? Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет фосфор в химических реакциях? ?
Cлайд 16
Записать химические свойства в виде таблицы: Фосфор – простое вещество Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие со сложными веществами
Cлайд 17
Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода) 4P + 3O2 = 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке О2). Белый фосфор горит даже под водой.
Cлайд 18
Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S = P2S3,
Cлайд 19
РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина и объясняет появление болотных блуждающих огней. (t=300-360 °C), 2P + 3H2 = 2PH3, фосфин
Cлайд 20
2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2 фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2 фосфид кальция
Cлайд 21
P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:
Cлайд 22
Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
Cлайд 23
Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спички P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
Cлайд 24
-3 0 +3 +5 Степень окисления
Cлайд 25
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2→P4+10CO+6CaSiO3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO. Белый фосфор получают из красного в атмосфере СО2 Печь для получения фосфора в промышленности
Cлайд 26
