X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Фосфор как простое вещество

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Фосфор как простое вещество

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан Дойла «Собака Баскервилей» Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан Дойла «Собака Баскервилей»
Cлайд 2
Cлайд 3
Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор И. Кункель Купил секрет получения фосфора Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор И. Кункель Купил секрет получения фосфора
Cлайд 4
Г. Лейбниц Купил секрет получения фосфора Р. Бойeль. В 1680 г. получил фосфор... Г. Лейбниц Купил секрет получения фосфора Р. Бойeль. В 1680 г. получил фосфор Независимо от Бранда
Cлайд 5
Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространеннос... Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространенность в природе минералов, содержащих фосфат кальция. Антуан Лоран Лавуазье В начале 70-х годов XVIII в доказал, что фосфор - простое тело.
Cлайд 6
А.А.Мусин-Пушкин в 1797 г. Получил фиолетовый (красный) фосфор И. Гитторф в 1... А.А.Мусин-Пушкин в 1797 г. Получил фиолетовый (красный) фосфор И. Гитторф в 1853 г Получил фиолетовый (красный) фосфор
Cлайд 7
13 место по распространённости в природе 13 место по распространённости в природе
Cлайд 8
Cлайд 9
Cлайд 10
Cлайд 11
☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑
Cлайд 12
Cлайд 13
Cлайд 14
560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па t без доступа воздуха P4 (P4)n (P)n (P)n... 560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па t без доступа воздуха P4 (P4)n (P)n (P)n t пл. = 44,1 °С Ρ = 1823 кг/м³ Светится при комнатной температуре t пл. = 240 °С Ρ = 2400 кг/м³ Не светится Растворяется только в трибромиде фосфора t пл. = 1000 °С Ρ = 2690 кг/м³ Не светится Не растворяется Проводит эл. ток Ρ = 3830 кг/м³ Не светится Проводит эл.ток
Cлайд 15
? ? ? ? ? ? ? ? ? Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявл... ? ? ? ? ? ? ? ? ? Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет фосфор в химических реакциях? ?
Cлайд 16
Записать химические свойства в виде таблицы: Фосфор – простое вещество Взаимо... Записать химические свойства в виде таблицы: Фосфор – простое вещество Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие со сложными веществами
Cлайд 17
Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода) 4P + 3O2 ... Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода) 4P + 3O2 = 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке О2). Белый фосфор горит даже под водой.
Cлайд 18
Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S = P2S3, Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S = P2S3,
Cлайд 19
РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это ... РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина и объясняет появление болотных блуждающих огней. (t=300-360 °C), 2P + 3H2 = 2PH3, фосфин
Cлайд 20
2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2 фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2 фосфид ... 2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2 фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2 фосфид кальция
Cлайд 21
P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании... P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:
Cлайд 22
Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
Cлайд 23
Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спички... Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спички P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
Cлайд 24
-3 0 +3 +5 Степень окисления -3 0 +3 +5 Степень окисления
Cлайд 25
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с кокс... Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2→P4+10CO+6CaSiO3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO. Белый фосфор получают из красного в атмосфере СО2 Печь для получения фосфора в промышленности
Cлайд 26

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх