X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Химические свойства алкенов. Получение

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Химические свойства алкенов. Получение

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение. Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение.
Cлайд 2
Прогноз реакционной способности алкенов – наличие двойной связи позволяет отн... Прогноз реакционной способности алкенов – наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения алкенов; – двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер; – двойная связь состоит из одной σ-связи, которая практически не поляризуется и одной π-связи, которая достаточно легко поляризуется.
Cлайд 3
Химические свойства алкенов Электрофильное присоединение Полимеризация Окисле... Химические свойства алкенов Электрофильное присоединение Полимеризация Окисление Гидрирование Гидратация Галогенирование Гидрогалогенирование Горение Реакция Вагнера Каталитическое окисление
Cлайд 4
Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Гидрирование С... Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Гидрирование СН2 = СН2 + Н:Н → СН2 – СН2 l l Н Н Гидратация СН2 = СН2 + НОН → СН3 – СН2 l l Н ОН
Cлайд 5
Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Галогенировани... Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Галогенирование СН2 = СН2 + CI:CI → СН2 – СН2 l l CI CI Гидрогалогенирование СН2 = СН2 + Н:CI→ СН2 – СН2 l l Н CI
Cлайд 6
Качественная реакция на непредельные углеводороды (в т.ч. алкены) СН2 = СН2 +... Качественная реакция на непредельные углеводороды (в т.ч. алкены) СН2 = СН2 + Br2 → СН2 – СН2 l l Br Br Бромная вода, имеющая желтую окраску обесцвечивается
Cлайд 7
Реакции присоединения, протекающие по правилу Марковникова (1869 г) СН3 - СН ... Реакции присоединения, протекающие по правилу Марковникова (1869 г) СН3 - СН = СН2 + Н:CI → СН3 - СН - СН2 l l CI Н СН3 - СН = СН2 + Н:ОН → СН3 - СН - СН2 l l ОН Н В реакциях присоединения полярных молекул к несимметричным алкенам атом водорода всегда присоединяется к более гидрированному атому углерода двойной связи.
Cлайд 8
Н ↓ δ+ δ- Н → С → СН = СН2 ↑ Н Распределение электронной плотности в молекуле... Н ↓ δ+ δ- Н → С → СН = СН2 ↑ Н Распределение электронной плотности в молекуле пропена
Cлайд 9
Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Окисление Реак... Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Окисление Реакция Вагнера 3СН2 = СН2 + 4Н2О + 2KMnO4 = = 3СН2OH - СН2OH +2MnO2 + 2KOH Качественная реакция на кратную связь – обесцвечивание водного раствора перманганата калия (открыта Е.Е.Вагнером в 1888 г)
Cлайд 10
Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Каталитическое... Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Каталитическое окисление В присутствии хлоридов меди и палладия: 2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН3 – СОН 2. В присутствии серебра, при t 150-350 С 2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН2 – СН2 О o
Cлайд 11
Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Реакция полиме... Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Реакция полимеризации n(СН2 = СН2) → (- СН2 – СН2 -)n кat,t,p этилен полиэтилен мономер структурное звено полимера
Cлайд 12
Получение алкенов Промышленные способы 1. Крекинг алканов С8Н18 → С4Н8 + С4Н1... Получение алкенов Промышленные способы 1. Крекинг алканов С8Н18 → С4Н8 + С4Н10 2. Дегидрирование алканов СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2 t t
Cлайд 13
Получение алкенов Лабораторные способы Дегалогенирование галогенпроизводных а... Получение алкенов Лабораторные способы Дегалогенирование галогенпроизводных алканов Дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов Дегидратация спиртов
Cлайд 14
Реакция дегидратации, протекающая по правилу Зайцева СН3-СН-СН2-СН3 → СН3-СН=... Реакция дегидратации, протекающая по правилу Зайцева СН3-СН-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2О l ОН Атом водорода отщепляется от наименее гидрогенезированного атома углерода (А.М.Зайцев,1875 г) H2SO4

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх