X
Код презентации скопируйте его
Законы газового состояния вещества
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Законы газового состояния вещества
Скачать эту презентациюCлайд 1
Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61»
Cлайд 2
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи;
Cлайд 3
Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела!
Cлайд 4
Проверка домашнего задания:
Cлайд 5
1. Что такое стехиометрия?
Cлайд 6
2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?
Cлайд 7
3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?
Cлайд 8
4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?
Cлайд 9
5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?
Cлайд 10
1. Газовое состояние вещества:
Cлайд 11
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
Cлайд 12
Cлайд 13
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
Cлайд 14
2. Закон Авогадро:
Cлайд 15
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул. Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.
Cлайд 16
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
Cлайд 17
Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
Cлайд 18
3. Молярный объем газов:
Cлайд 19
Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:
Cлайд 20
Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа
Cлайд 21
Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие из закона Авогадро
Cлайд 22
Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ
Cлайд 23
Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?
Cлайд 24
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
Cлайд 25
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.
Cлайд 26
Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
Cлайд 27
Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.
Cлайд 28
Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?
Cлайд 29
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.
Cлайд 30
Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.
Cлайд 31
Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.
Cлайд 32
Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.
Cлайд 33
I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? II вариант Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?
Cлайд 34
Оцените своё состояние после урока Мне хорошо Как всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял и умею
Cлайд 35
Домашнее задание: § 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.
Cлайд 36
Спасибо за внимание!
