X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Законы газового состояния вещества

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Законы газового состояния вещества

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61» Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61»
Cлайд 2
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные зако... Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи;
Cлайд 3
Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела! Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела!
Cлайд 4
Проверка домашнего задания: Проверка домашнего задания:
Cлайд 5
1. Что такое стехиометрия? 1. Что такое стехиометрия?
Cлайд 6
2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке? 2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?
Cлайд 7
3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ? 3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?
Cлайд 8
4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он вс... 4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?
Cлайд 9
5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается? 5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?
Cлайд 10
1. Газовое состояние вещества: 1. Газовое состояние вещества:
Cлайд 11
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества? Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
Cлайд 12
Cлайд 13
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
Cлайд 14
2. Закон Авогадро: 2. Закон Авогадро:
Cлайд 15
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах ... Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул. Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.
Cлайд 16
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (тем... Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
Cлайд 17
Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных газов... Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
Cлайд 18
3. Молярный объем газов: 3. Молярный объем газов:
Cлайд 19
Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порц... Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:
Cлайд 20
Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа
Cлайд 21
Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие из закон... Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие из закона Авогадро
Cлайд 22
Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количес... Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ
Cлайд 23
Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кисл... Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?
Cлайд 24
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака): 4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
Cлайд 25
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы вступающи... Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.
Cлайд 26
Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
Cлайд 27
Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между н... Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.
Cлайд 28
Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода?... Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?
Cлайд 29
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температу... В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.
Cлайд 30
Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При ... Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.
Cлайд 31
Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций с... Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.
Cлайд 32
Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим к... Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.
Cлайд 33
I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка ... I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? II вариант Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?
Cлайд 34
Оцените своё состояние после урока Мне хорошо Как всегда Уныло Я много знаю Я... Оцените своё состояние после урока Мне хорошо Как всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял и умею
Cлайд 35
Домашнее задание: § 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12. Домашнее задание: § 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.
Cлайд 36
Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх