X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Валентные состояния атома углерода

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Валентные состояния атома углерода

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Валентные состояния атома углерода Валентные состояния атома углерода
Cлайд 2
Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана) СН4 Н ... Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана) СН4 Н Н С Н Н
Cлайд 3
Два «противоречия» в строении метана: Валентность углерода равна четырем в на... Два «противоречия» в строении метана: Валентность углерода равна четырем в наличии только 2 валентных электрона Решение: 1 противоречие: Выход в возбужденное состояние атома углерода
Cлайд 4
2 противоречие: В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна SS св... 2 противоречие: В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна SS связь и три SP связи Решение: SP гибридизация 3
Cлайд 5
Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, пр... Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей
Cлайд 6
Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена) С2Н4 ... Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена) С2Н4 СН2 СН2 Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SP гибридизации 2
Cлайд 7
Связи в этилене неравноценны: (сигма) – более прочная (пи) – легче рвется, бо... Связи в этилене неравноценны: (сигма) – более прочная (пи) – легче рвется, более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)
Cлайд 8
Признаки сравнения Сигма-связь Пи-связь Образование связи Вид перекрывания эл... Признаки сравнения Сигма-связь Пи-связь Образование связи Вид перекрывания эл.облаков Осевое(связи находятся на прямой, соединяющей центры атомов) Боковое(связи вне плоскости сигма-связи, взаимно перпендикулярны) Степень перекрывания значительная небольшая Участвуют Гибридные эл.облака Негибридные эл.облака Положение связи В плоскости молекулы Перпендикулярна плоскости сигма- связи
Cлайд 9
Признаки сравнения Сигма-связь Пи-связь Особенности связи Прочность связи Выс... Признаки сравнения Сигма-связь Пи-связь Особенности связи Прочность связи Высокая 350 кДж/моль Небольшая 270 кДж/моль Поляризация связи Слабо поляризуется Легко поляризуется Способность вращения атомов вокруг связи Свободное вращение Отсутствует свободное вращение Способность к хим.реакциям Низкая высокая
Cлайд 10
Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена) С2Н... Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена) С2Н2 СН СН Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации 1. 2.
Cлайд 11
3 2 Признаки сравнения Этан Этилен Ацетилен Структурная формула СН3СН3 СН2СН2... 3 2 Признаки сравнения Этан Этилен Ацетилен Структурная формула СН3СН3 СН2СН2 СН СН Вид гибридизации SP SP SP Виды связи (С – С) Сигма - связь Сигма-, пи - связь Сигма -, две пи-связи Длина связи 0,154 нм 0,134 нм 0,120 нм Прочность связи 350 кДж/моль 620 кДж/моль 810 кДж/моль Строение тетраэдрическое плоское линейное
Cлайд 12
Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние) 1S 2S... Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние) 1S 2S 2Р 2 1 3 С* Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей, т.е. имеет валентность четыре.
Cлайд 13
Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбитале... Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называются сигма-связями Н Н F F
Cлайд 14
Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронн... Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, т.е. в двух областях, называются пи-связями

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх