X
Код презентации скопируйте его
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Скачать эту презентацию
![Алюминий 13Al [Ne] 3s23p1 Алюминий находится в главной п/группе III группы пе...](https://bigslide.ru/images/41/40192/831/img17.jpg "Алюминий 13Al [Ne] 3s23p1 Алюминий находится в главной п/группе III группы пе...")
Презентация на тему Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Скачать эту презентациюCлайд 1
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева
Cлайд 2
Характеристика металлов главной подгруппы I группы Щелочны е мета ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Cлайд 3
Строение атомов щелочных металлов Все щелочные металлы имеют один s-электрон на внешнем электронном слое, который при химических реакциях легко теряют, проявляя степень окисления +1. Поэтому щелочные металлы являются сильными восстановителями.
Cлайд 4
Физические свойства Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина. калий рубидий литий натрий цезий
Cлайд 5
Cлайд 6
Получение щелочных металлов 1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы: катод: Li+ + e → Li анод: 2Cl- — 2e → Cl2 2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов: катод: Na+ + e → Na анод: 4OH- — 4e → 2H2O + O2 Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.
Cлайд 7
Химические свойства Реакции с неметаллами (образуются бинарные соединения): 4Li + O2 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 Na2O2(пероксид натрия) K + O2 KO2(надпероксид калия) 2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды) 2Na + S = Na2S(сульфиды) 2Na + H2 = 2NaH(гидриды) 6Li + N2 = 2Li3N(нитриды) 2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)
Cлайд 8
Активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Li + 2H2O 2LiOH + H2 Реакция с кислотами: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2
Cлайд 9
Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ - карминово-красный Na+ - желтый K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый Так выглядит проба на окрашивание пламени солями натрий Карминово-красное окрашивание пламени солями лития Окрашивание пламени горелки ионами калия
Cлайд 10
Обобщим химические свойства щелочных металлов
Cлайд 11
Характеристика металлов главной подгруппы II группы Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.
Cлайд 12
Физические свойства Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.
Cлайд 13
Получение щелочноземельных металлов Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: BeF2 + Mg = Be + MgF2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3
Cлайд 14
Химические свойства Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки. кальций магний бериллий
Cлайд 15
Взаимодействие с простыми веществами Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты: 2Be + O2 = 2BeO Ca + S = CaS Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях. Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами: Mg + Cl2 = MgCl2 При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами: Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция) 3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния) Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)
Cлайд 16
Взаимодействие с кислотами Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония: 2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.
Cлайд 17
Взаимодействие со щелочами Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.
Cлайд 18
![Алюминий 13Al [Ne] 3s23p1 Алюминий находится в главной п/группе III группы пе...](https://bigslide.ru/images/41/40192/960/img17.jpg "Алюминий 13Al [Ne] 3s23p1 Алюминий находится в главной п/группе III группы пе...")
Алюминий 13Al [Ne] 3s23p1 Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.
Cлайд 19
Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм². Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.
Cлайд 20
Химические свойства С простыми веществами: 1) С кислородом: 4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3 2) С галогенами: 2Al0 + 3Br20 → 2Al+3Br3 3) С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании: 2Al0 + 3S t°→ Al2+3S3(сульфид алюминия) 2Al0 + N2 t° → 2Al+3N(нитрид алюминия) 4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия) Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4
Cлайд 21
Со сложными веществами: 4) С водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2 5) Со щелочами: 2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2 6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах: 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2 При нагревании растворяется в кислотах - окислителях: 2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 7) Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al0 + 3Fe3O4 ® 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr
Cлайд 22
Получение алюминия
Cлайд 23
Применение алюминия — в электротехнике — для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении — для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости — для термической сварки — для получения редких металлов в свободном виде — в строительной промышленности — для изготовления контейнеров, фольги и т.п.
Cлайд 24
Задания для закрепления знаний: Осуществить цепочку превращений: Аl → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2 О3 → Nа Аl О2 → Аl2(SО)3 → Аl(ОН)3 → АlСl3 → NаАlО2
Cлайд 25
Найди соответствие 1. Активные металлы 2. Металлы средней активности 3. Благородные металлы А) Au, Ag, Pt Б) Zn, Fe, Cu В) Na, K, Ca
Cлайд 26
Вставьте пропущенное слово: Наиболее выраженные металлические свойства проявляет: ? алюминий ? натрий ? магний ? бериллий ? железо Активнее других реагирует с кислородом.... ? алюминий ? серебро ? цинк ? барий При комнатной температуре вытесняет водород из воды... ? медь ? железо ? литий ? цинк
Cлайд 27
Калий взаимодействует с водой с образованием.... и .... ? соли ? водорода ? щелочи ? оксида калия В химических реакциях атом алюминия - ... ? окислитель ? восстановитель ? окислитель и восстановитель ? не отдает и не принимает электроны Какой металл не используют для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей? ? железо ? магний ? натрий ? цинк
Cлайд 28
Решите задачи: Задача № 1 При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси? Задача № 2 Калий массой 3,9 г растворили в воде массой 206,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.
Cлайд 29
Домашнее задание: напишите уравнения согласно схеме, составьте рассказ о свойствах алюминия Al + простые вещества сложные вещества О2 СL2 N2 S H2O NaOH+H2O HCl Fe2O3
Cлайд 30
Схема ответа: Строение атома металла Нахождение в природе Открытие металла и получение Физические свойства Химические свойства Применение
