X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Почему протекают химические реакции

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Почему протекают химические реакции

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презент... 11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова И.Г.
Cлайд 2
План урока. Закон сохранения массы и энергии. Тепловой эффект химической реак... План урока. Закон сохранения массы и энергии. Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимия. Законы термохимии. Кто он Герман Гесс? Понятие об энтропии и энтальпии. Выводы по теме.
Cлайд 3
Почему протекают химические реакции Закон сохранения массы и энергии.  Масса ... Почему протекают химические реакции Закон сохранения массы и энергии.  Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по ним.
Cлайд 4
Закон сохранения массы и энергии Взаимосвязь массы и энергии выражается уравн... Закон сохранения массы и энергии Взаимосвязь массы и энергии выражается уравнением Эйнштейна: E = mc2 где Е – энергия; m – масса; с – скорость света в вакууме.
Cлайд 5
Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Пр... Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте себя на минуту конструктором мощной ракеты, способной выводить на орбиту космические корабли и другие полезные грузы
Cлайд 6
Тепловые эффекты химических реакций. Химическая реакция заключается в разрыве... Тепловые эффекты химических реакций. Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей, поэтому она сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты, света, работы расширения образовавшихся газов. • И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко! И.Суриков
Cлайд 7
Классификация реакций Классификация реакций
Cлайд 8
   Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный теплово...    Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0, DH
Cлайд 9
Тепловой эффект химической реакции Количество теплоты, которое выделяется или... Тепловой эффект химической реакции Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентов обычно обозначают символом Q. Q р = Q кон.- Q исх.
Cлайд 10
Cлайд 11
Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакция... Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ. Существует два важнейших закона термохимии. Первый из них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется следующим образом:
Cлайд 12
закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому ... закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.
Cлайд 13
Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И... Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И. Гессом: Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.
Cлайд 14
 Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH. Перв...  Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH. Первый путь (одностадийный): 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 кДж; Второй путь (двухстадийный): а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДж б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДж складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж
Cлайд 15
Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет работал в... Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет работал врачом в Иркутске; по учебнику, написанному им, учился Дмитрий Менделеев По-настоящему его звали Гесс Герман Генрих. И немудрено — родился он в многонациональной Женеве, где говорили по-немецки столь же широко, как и на других языках. Однако вырос и до конца своих дней прожил в России, где его величали на славянский манер — Герман Иванович. Так что в историю науки он вошел русским ученым, хоть и с заморской фамилией. Герман Гесс стал мировым светилом. Что примечательно, не только благодаря острому уму, знаниям и интересу к химии, но и Сибири — Иркутску, Байкалу. Изучая наш край, он собрал богатый фактический материал и написал работу, представив которую в Санкт-Петербургскую академию наук, был сразу произведен в адъюнкты и продолжил исследования по части химии при этом авторитетном научном заведении: открыл лабораторию, проводил многочисленные опыты.
Cлайд 16
Cлайд 17
Энтальпия это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, нак... Энтальпия это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Величина, характеризующая теплосодержание -  D Н
Cлайд 18
Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакц... Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, D Н отрицательно. При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и D H положительно.
Cлайд 19
Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции раве... Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции): DH = Hкон.- Hисх. 
Cлайд 20
энтропия Функция характеризующая степень беспорядка DS Чем больше частиц в си... энтропия Функция характеризующая степень беспорядка DS Чем больше частиц в системе, тем больше в системе беспорядка Твердое вещество жидкость газ Степень беспорядка увеличивается -----> Вычислить изменения энтропии можно на основании справочных данных по формуле: DS =S кон.- Sисх. 
Cлайд 21
Выводы Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характ... Выводы Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками: энтальпией (DH) и энтропией (DS). Для самопроизвольных реакций характерно стремление к уменьшению энергии за счет выделения ее в окружающую среду и к увеличению степени беспорядка. При вычислении Qр необходимо учитывать закон Гесса.
Cлайд 22
Задача 5 При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты... Задача 5 При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Решение Составить уравнение. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + Х кДж Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия. n = m/M n (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 моль Составить и решить пропорцию. При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж Составим термохимическое уравнение этой реакции. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж
Cлайд 23
Домашнее задание Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 2... Домашнее задание Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 2.6; приготовить сообщение из дополнительной литературы, составить суточный рацион питания для подростков.
Cлайд 24
Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх