X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Металлы

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Металлы

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Металлы ГОУ СОШ № 661 УЧИТЕЛЬ ХИМИИ Ефремова С.А. Металлы ГОУ СОШ № 661 УЧИТЕЛЬ ХИМИИ Ефремова С.А.
Cлайд 2
Металлы (от лат. metallum – шахта, рудник): группа элементов, обладающая хара... Металлы (от лат. metallum – шахта, рудник): группа элементов, обладающая харак- терными металлическими свойствами, такими как высокие электро- и тепло- проводность, положительный тем- пературный коэффициент сопротив- ления, высокая пластичность и метал- лический блеск.
Cлайд 3
Химические свойства металлов Все металлы проявляют только восстановительные с... Химические свойства металлов Все металлы проявляют только восстановительные свойства Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы. Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое. Исключение: Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона; Sb, Bi ─ 5 электронов; Po ─ 6 электронов
Cлайд 4
Взаимодействие металлов с кислородом Активные металлы O O +1 -2 4Li + O2 → 2L... Взаимодействие металлов с кислородом Активные металлы O O +1 -2 4Li + O2 → 2Li2O o o +2 -2 2Mg + O2 = 2MgO o o +1 -1 2Na + O2 → Na2O2 to Na2O2 + O2 → 2Na2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (В подводных лодках регенерирует О2↑) Малоактивные металлы o o to +3 -2 4Al + O2 → 2Al2O3 o o to 3Fe + 2O2 = Fe3O4
Cлайд 5
Взаимодействие металлов с галогенами o o +1 -1 2Na + Cl2 → 2NaCl o +3 -1 2Sb ... Взаимодействие металлов с галогенами o o +1 -1 2Na + Cl2 → 2NaCl o +3 -1 2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3 o +5 -1 2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5 o o +3 -1 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Поваренная соль Взаимодействие металлов с серой o o +2 -2 Fe + S → FeS o o H2O +3 -2 2Al + 3S → Al2S3 Взаимодействие металлов с водой o +1 +1 -1 o 2Me + 2H2O = 2MeOH + H2 (Щелочные и щелочно-земельные металлы) o +1 to 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑ (малоактивные)
Cлайд 6
o +1 -1 +2 -1 o Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Взаимодействие металлов с кислотами o ... o +1 -1 +2 -1 o Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Взаимодействие металлов с кислотами o + +2 o Zn + 2H → Zn + H2 o + 2+ o 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 o + 2+ o Zn + 2H → Zn + H2↑ o +1 o 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ +1 o +1 o 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2 Взаимодействие металлов с солями Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4 o 2+ o 2+ Fe + Cu → Cu + Fe (окислительно-восстановительная реакция) o Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ o + 2+ o Cu + 2Ag → Cu + Ag↓
Cлайд 7
Металлотермия Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий –... Металлотермия Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей. o +3 +3 o 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
Cлайд 8
Коррозия металлов Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздейст... Коррозия металлов Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. (от лат. сorrosio - разъедать) Электрохимическая коррозия Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов o 2+ Fe – 2e → Fe + o 2H + 2e → H2 o + 2+ o Fe + 2H → Fe + H2↑ (на железе) (на меди) Химическая коррозия Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой , не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓
Cлайд 9
Защита от коррозии В зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают сл... Защита от коррозии В зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защиты: Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали. Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы. Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока. Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb-лужение). Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана). (Fe +H2SO4 – добавляют HNO3) Памятник Ю.А.Гагарину в Москве, выполненный из титана
Cлайд 10
Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те си... Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те силы природы, которые они сумели открыть и покорить. Ф. Жолио-Кюри Польза и вред металлов для человека + _ Кадмий – накапливаясь в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе Алюминий – старческое слабоумие, нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки. Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей Кальций – основа структурной костной ткани организма человека. Самое необходимое для человека минеральное вещество. Медь - играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина Железо - необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и некоторых ферментов

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх