X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Обратимость химических реакций

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Обратимость химических реакций

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Выполнил: А. М. Галенко, учитель химии МОУ СОШ № 67 г. Волгограда Выполнил: А. М. Галенко, учитель химии МОУ СОШ № 67 г. Волгограда
Cлайд 2
Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его с... Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия. Цель:
Cлайд 3
Какие из химических реакций являются обратимыми? 1. NaOH + HCl NaCl + H2O 2. ... Какие из химических реакций являются обратимыми? 1. NaOH + HCl NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O
Cлайд 4
Схема: Н2 + J2 Н-----J HJ Н-----J HJ Н-----J H2+J2 Н-----J Схема: Н2 + J2 Н-----J HJ Н-----J HJ Н-----J H2+J2 Н-----J
Cлайд 5
Cлайд 6
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
Cлайд 7
Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 к... Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J2 При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции. При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Cлайд 8
Влияние изменения концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KNCS + 1-2 капли... Влияние изменения концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KNCS + 1-2 капли KCl При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Cлайд 9
Влияние изменения давления 2NO2 N2O4 + Q При расширении цвет газа стал темно-... Влияние изменения давления 2NO2 N2O4 + Q При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции. При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема
Cлайд 10
Практическое значение. Производство NH3 Практическое значение. Производство NH3
Cлайд 11
Производство H2SO4 Производство H2SO4
Cлайд 12
Производство HNO3 Производство HNO3
Cлайд 13
1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продук... 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.
Cлайд 14
Обратимые реакции Характер воздействия Направление, смещение равновесия реакц... Обратимые реакции Характер воздействия Направление, смещение равновесия реакции. N2 + O2 2NO - Q p, Равновесие не смещается, т.к. объем газов не меняется p, t, В сторону эндотермической реакции t, В сторону экзотермической реакции C(O2) или C(N2) В сторону прямой реакции C(O2) или C(N2) В сторону обратной реакции
Cлайд 15
Домашнее задание УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень) § 16, упр. 3,5... Домашнее задание УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень) § 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143 О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия 11 класс (учебник для общеобразовательных учреждений) § 14 упр. 1,2,4 стр. 147

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх