X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Аллотропия кислорода

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Аллотропия кислорода

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Ахрамович Наталья Михайловна учитель химии ГБОУ СОШ № 450 Курортного района С... Ахрамович Наталья Михайловна учитель химии ГБОУ СОШ № 450 Курортного района Санкт – Петербурга 2013 год
Cлайд 2
Оглавление Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода. История открытия ки... Оглавление Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода. История открытия кислорода и озона. Нахождение в природе. Строение молекулы. Физические свойства. Химические свойства. Получение в природе. Значение кислорода и озона в природе. Проверь себя. Литература.
Cлайд 3
Аллотропия (от греческих слов allos – другой и tropos – образ, способ) Способ... Аллотропия (от греческих слов allos – другой и tropos – образ, способ) Способность атомов одного элемента образовывать несколько простых веществ.
Cлайд 4
Аллотропные модификации кислорода. О2 кислород (простое вещество) К. В. Шееле... Аллотропные модификации кислорода. О2 кислород (простое вещество) К. В. Шееле 1772 г. Дж. Пристли 1774 г. А. Лавуазье 1777г. «рождающий кислоты» О3 озон (простое вещество) Х. Ф. Шёнбейн 1839 г. «пахнущий»
Cлайд 5
1772 год. Карл Вильгельм Шееле (шведский учёный) хотел раскрыть загадку огня ... 1772 год. Карл Вильгельм Шееле (шведский учёный) хотел раскрыть загадку огня и при этом неожиданно обнаружил, что воздух — не элемент, а смесь двух газов, которые он называл воздухом «огненным». Однако приоритет открытия кислорода принадлежит Джозефу Пристли, который описал его в 1774 г. независимо от Шееле. (1742–1786) В 1777 г. был опубликован труд Шееле «Химический трактат о воздухе и огне».
Cлайд 6
1774 год. Джозеф Пристли, изучая состав воздуха, пытался выяснить, какие его ... 1774 год. Джозеф Пристли, изучая состав воздуха, пытался выяснить, какие его составляющие могут выделиться из химических веществ при их нагревании. Нагревая оксид ртути (II), он получил газ и назвал его «дефлогистированным воздухом». Исследуя свойства полученного газа, Пристли обнаружил, что зажженная свеча горела в нем ослепительно ярко и что он поддерживает дыхание. (1733-1804) Прибор для получения кислорода ( Д.Пристли ) Позднее А.Лавуазье назвал этот газ кислородом.
Cлайд 7
Впервые количественный состав воздуха установил французский ученый Антуан Лор... Впервые количественный состав воздуха установил французский ученый Антуан Лоран Лавуазье ( 1775 г. ) По результатам своего известного 12-дневного опыта он сделал вывод, что весь воздух в целом состоит из кислорода, пригодного для дыхания и горения, и азота, неживого газа, в пропорциях 1/5 и 4/5 объема соответственно. Ученый предложил «жизненный воздух» переименовать в «кислород», поскольку при сгорании в кислороде большинство веществ превращается в кислоты, а «удушливый воздух» – в «азот», т.к. он не поддерживает жизнь, вредит жизни. ( 1743-1794 ) Опыт Лавуазье
Cлайд 8
Впервые озон обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по характерному ... Впервые озон обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по характерному запаху (свежести) и окислительным свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. Однако как новое вещество он описан не был, ван Марум считал, что образуется особая «электрическая материя».
Cлайд 9
( 1799 – 1868 ) Кристиан Фридрих Шёнбей Термин озон предложен немецким химико... ( 1799 – 1868 ) Кристиан Фридрих Шёнбей Термин озон предложен немецким химиком X.Ф. Шёнбейном в 1840 г., вошёл в словари в конце 19-ого века. Многие источники именно ему отдают приоритет открытия озона в 1839 г.
Cлайд 10
Нахождение в природе. О2 Воздух – 21% по объёму 23% по массе. О3 Атмосфера (в... Нахождение в природе. О2 Воздух – 21% по объёму 23% по массе. О3 Атмосфера (верхний слой) – озоновый экран Земли.
Cлайд 11
Строение молекулы. О2 О3 О = О неполярная полярная Mr = 32 Mr = 48 устойчив н... Строение молекулы. О2 О3 О = О неполярная полярная Mr = 32 Mr = 48 устойчив неустойчив
Cлайд 12
Физические свойства. Свойства(н.у.) Кислород Озон Агрегатное состояние газ га... Физические свойства. Свойства(н.у.) Кислород Озон Агрегатное состояние газ газ Цвет бесцветный голубой Запах без запаха запах свежести Плотность 1,43 г/л 2,14 г/л Растворимость в воде малораство -рим хорошо растворим Токсичность нетоксичен токсичен
Cлайд 13
Химические свойства О2 Сильный окислитель, но не окисляет Au и Pt, окисляет м... Химические свойства О2 Сильный окислитель, но не окисляет Au и Pt, окисляет многие металлы, образуя оксиды. 2Cu + O2 = 2CuO Взаимодействует со всеми неметаллами, кроме галогенов, за исключением F S+ O2 = SO2 Горение сложных веществ: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 О3 Очень сильный окислитель, более реакционноспособнее, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия). 2Ag + O3 = Ag2O + O2 (комнатная температура) Окисляет многие неметаллы. C + 2O3 = CO2+ 2O2 Окисление сложных веществ 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 +O2
Cлайд 14
Получение в природе. О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза. О3 3... Получение в природе. О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза. О3 3О2 ⇄ 2О3 Грозовые разряды.
Cлайд 15
Значение кислорода и озона в природе. О2 дыхание (животные) О2 гемоглобин Н2О... Значение кислорода и озона в природе. О2 дыхание (животные) О2 гемоглобин Н2О + СО2 хлорофилл фотосинтез (растения) Равновесие всего живого в природе. О3 Озоновый слой поглощает солнечные излучения, губительные для всего живого на ЗЕМЛЕ. О П А С Н О !!! «озоновые дыры»
Cлайд 16
Проверь себя! 1. Что такое аллотропия? 2. Назовите фамилии трех ученых, откры... Проверь себя! 1. Что такое аллотропия? 2. Назовите фамилии трех ученых, открывших кислород. 3. В результате какого процесса в природе образуется кислород? 4. Какая химическая реакция происходит при грозовых разрядах? 5. Газ, образующий защитную оболочку Земли. 6. В чём одна из причин многообразия веществ?
Cлайд 17
Литература, интернет-ресурсы. О.С.Габриелян « Химия. 9 кл.» М. Дрофа, 2010 г.... Литература, интернет-ресурсы. О.С.Габриелян « Химия. 9 кл.» М. Дрофа, 2010 г.. Ю.М.Малиновская «Химия. 6 кл.» (пропедевтический курс) С-Пб ТОО фирма Икар, 1999г. Н.Г.Назина «Введение в химию» С-Пб, изд-во НИИХ С-ПбГУ, 2006г. http://www.newsland.ru/ http//www.alhimik.ru/ http://www.xumuk.ru/spravochnik/
Cлайд 18

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх