X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Галогены

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Галогены

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Сафиканов А.Ф. Выполнил: учитель химии первой квалификационной категории Сафи... Сафиканов А.Ф. Выполнил: учитель химии первой квалификационной категории Сафиканов Ахат Файзрахманович МБОУ «Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 2
Сафиканов А.Ф. 1. История открытия галогенов 2. Положение в Периодической сис... Сафиканов А.Ф. 1. История открытия галогенов 2. Положение в Периодической системе 3. Химические свойства 4. Применение 5.Проверка знаний Главная Галогены 6.Домашнее задание. Итоги урока. * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 3
Фтор История открытия галогенов Сафиканов А.Ф. Хлор Бром Йод Астат * Сафикано... Фтор История открытия галогенов Сафиканов А.Ф. Хлор Бром Йод Астат * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 4
В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фторов... В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. Сафиканов А.Ф. История открытия фтора Анри Муассан (1852 – 1907) * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 5
В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное в... В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. Сафиканов А.Ф. История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786) * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 6
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выдели... В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). История открытия брома Антуан Жером Балар (1802 – 1876) Сафиканов А.Ф. * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 7
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточн... В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). Сафиканов А.Ф. История открытия йода Бернар Куртуа (1777 – 1838 ) * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 8
В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в... В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. Сафиканов А.Ф. История открытия астата * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 9
Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Груп... Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 17 35,453 At Астат 85 210 9 8 Галогены * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 10
Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Груп... Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 * Фтор/Fluorum (F) Внешний вид простого вещества Бледно-жёлтый газ. Очень ядовит. Электронная коефигуранция [He] 2s2 2p5 ЭО (по Полингу) 3,98 Степень окисления −1 Плотность (при −189 °C)1,108 г/см ³ Температура плавления 53,53К Температура кипения 85,01 К Сафиканов А.Ф.
Cлайд 11
Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Груп... Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 * Хлор / Chlorum (Cl) Внешний вид простого вещества Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит. Электронная коефигуранция [Ne] 3s2 3p5 ЭО (по Полингу) 3.16 Степень окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 Плотность (при −33.6 °C)1,56 г/см ³ Температура плавления 172.2 К Температура кипения 238.6 К Сафиканов А.Ф.
Cлайд 12
Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Груп... Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 * Бром / Bromum (Br) Внешний вид простого вещества красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом Электронная конфигуранция [Ar] 3d10 4s2 4p5 ЭО (по Полингу) 2,96 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 3,12 г/см³ Температура плавления 265,9 К Температура кипения 331,9 К Сафиканов А.Ф.
Cлайд 13
Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Груп... Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 * Ио д / Iodum (I) Внешний вид простого вещества Черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском Электронная конфигуранция [Kr] 4d10 5s2 5p5 ЭО (по Полингу) 2,66 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 4,93г/см³ Температура плавления 386,7 К Температура кипения 457,5 К Сафиканов А.Ф.
Cлайд 14
Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Груп... Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 * Аста т / Astatium (At) Внешний вид простого вещества Нестабильные чёрно-синие кристаллы Электронная конфигуранция [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 ЭО (по Полингу) 2,2 Степень окисления 7, 5, 3, 1, −1 Плотность n/a г/см Температура плавления 517 К Температура кипения 582 К Сафиканов А.Ф.
Cлайд 15
Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холо... Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F2 → H2 + F2 → Mo + F2 → Xe + F2 → Со сложными веществами: H2O + F2 → KCl + F2 → KBr + F2 → KI + F2 → Сафиканов А.Ф. Проверить * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 16
Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холо... Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4 Со сложными веществами: 2H2O + F2 → 4HF + O2 2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 → Br2 + 2КF 2KI + F2 → I2 + 2КF Сафиканов А.Ф. * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 17
Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот.... Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl2 → H2 + Cl2 → Cu + Cl2 → P + Cl2 → Со сложными веществами: H2O + Cl2 → NaOH + Cl2 → KBr + Cl2 → KI + Cl2 → Сафиканов А.Ф. Проверить Горение железа в хлоре * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 18
Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот.... Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl Сафиканов А.Ф. *
Cлайд 19
Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металла... Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br2 → H2 + Br2 → Cu + Br2 → P + Br2 → Со сложными веществами: Br2 + H2O → KI + Br2 → Сафиканов А.Ф. Проверить * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 20
Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металла... Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br2 → I2 + 2КCl Сафиканов А.Ф. * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 21
Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С ... Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → H2 + I2 → Al + I2 → P + Br2 → Со сложными веществами: I2 + H2O → I2 + р-р крахмала → Сафиканов А.Ф. Проверить Действие крахмала на йод * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 22
Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С ... Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Со сложными веществами: I2 + H2O → HI + HIO I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание Сафиканов А.Ф. *
Cлайд 23
Сафиканов А.Ф. F Кости, зубы Сl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных пр... Сафиканов А.Ф. F Кости, зубы Сl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 24
Сафиканов А.Ф. Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Зам... Сафиканов А.Ф. Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 25
Сафиканов А.Ф. Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома... Сафиканов А.Ф. Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 26
Сафиканов А.Ф. Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография ... Сафиканов А.Ф. Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 27
Сафиканов А.Ф. Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Д... Сафиканов А.Ф. Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 28
Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор - , в воде , так как инте... Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые . Сафиканов А.Ф. черно-фиолетовые кристаллы не растворим светло-желтый газ хлорная вода желто-зеленый газ бурая жидкость йод резким отравления * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 29
Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты Сафиканов А.Ф. Na + Cl2 = ... Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты Сафиканов А.Ф. Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O 2 2 2 4 2 3 5 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 5 2 6 * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 30
Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и... Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций Сафиканов А.Ф. Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2H2 O = 2NaI + Cl2 = 2H2 O + 2F2 = 2NaOH + H2 +Cl2 2NaCl + I2 XeF4 4 HF + O2 2HF 2AuCl3 * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 31
Сафиканов А.Ф. § 17, упр.5, 8 стр 63. Дополнительно: ссылка на сайт учителя х... Сафиканов А.Ф. § 17, упр.5, 8 стр 63. Дополнительно: ссылка на сайт учителя химии Сафиканова А.Ф. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 , где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе Hot Potatoes. Домашнее задание * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 32
Сафиканов А.Ф. Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество. * Сафиканов А.Ф. Сафиканов А.Ф. Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество. * Сафиканов А.Ф.
Cлайд 33
Сафиканов А.Ф. «Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90 «Химия в д... Сафиканов А.Ф. «Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90 «Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр 269-286. «Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008г, стр 275-280 http://www.chem100.ru/ http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.htm http://www.periodictable.ru/ http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=35 http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=23 http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=72 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%D1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD Использованная литература, интернет-ресурсы * Сафиканов А.Ф.

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх