X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Процессы в растворах электролитическая диссоциация

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Процессы в растворах электролитическая диссоциация

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготов... Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городище Немского района Кировской области Кассихиной Татьяной Александровной
Cлайд 2
Вещества Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят элек... Вещества Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.
Cлайд 3
Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополяр... Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы. газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).
Cлайд 4
Электролиты Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Э... Электролиты Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы. Неорганические кислоты, основания, соли.
Cлайд 5
Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при раств... Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении
Cлайд 6
Вещества с ионной связью Кристаллическая решетка NaCl Кристалл NaCl Вещества с ионной связью Кристаллическая решетка NaCl Кристалл NaCl
Cлайд 7
Механизм ЭД ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Об... Механизм ЭД ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей. Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.
Cлайд 8
Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl -
Cлайд 9
Механизм ЭД полярных веществ ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы... Механизм ЭД полярных веществ ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную. образование свободных гидратирован-ных ионов.
Cлайд 10
Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода: Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:
Cлайд 11
Электролиты Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаютс... Электролиты Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Слабые  частично распадаются на ионы. Их растворы содержат ионы и нераспавшиеся молекулы, поэтому концентрация ионов мала.
Cлайд 12
Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями. все хоро... Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.
Cлайд 13
 Слабые электролиты вещества с неполярными и малополярными связями: 1) почти ...  Слабые электролиты вещества с неполярными и малополярными связями: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
Cлайд 14
Степень диссоциации Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ... Степень диссоциации Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):   
Cлайд 15
Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов ... Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов. CaCl2  = Ca2+ + 2Cl- KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-
Cлайд 16
Диссоциация кислот осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется о... Диссоциация кислот осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода. H Cl = H+ + Cl - - H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень) HSO4- = H+ + SO42- (II ступень) Кислоты - при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Cлайд 17
Диссоциация оснований Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH- Основания -... Диссоциация оснований Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH- Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы.
Cлайд 18
Диссоциация солей Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотно... Диссоциация солей Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень: CaCl2   = Ca2+ + 2Cl- KBr =  K+ + Br- NaCl = Na+ + Cl-
Cлайд 19
Диссоциация солей Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов м... Диссоциация солей Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному. KHCO3 = K+ + HCO3− HCO3− = H+ + CO32-
Cлайд 20
Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927) В 1887 году создал теорию ЭД. В 19... Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927) В 1887 году создал теорию ЭД. В 1903году был удостоен Нобелевской премии "За чрезвычайные заслуги в развитии химии".
Cлайд 21
Каблуков И.А. Кистяковский В.А. Каблуков И.А. Кистяковский В.А.
Cлайд 22
Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электро... Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
Cлайд 23
Основные положения теории ЭД 1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном... Основные положения теории ЭД 1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии) распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).
Cлайд 24
Cлайд 25
Основные положения теории ЭД 2. Беспорядочное движение ионов в растворе под д... Основные положения теории ЭД 2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.
Cлайд 26
Основные положения теории ЭД 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно ... Основные положения теории ЭД 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-
Cлайд 27
4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита ... 4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N). Основные положения теории ЭД
Cлайд 28
Основные положения теории ЭД 5. Свойства ионов резко отличаются от свойств не... Основные положения теории ЭД 5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы в водных растворах гидратированы.
Cлайд 29
Источники информации: http://slovari.yandex.ru/ http://www.lyceum8.ru/himiya/... Источники информации: http://slovari.yandex.ru/ http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html http://him.1september.ru/2003/34/7.htm http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html
Cлайд 30
Благодарю за работу! Благодарю за работу!

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх