X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Серная кислота (9 класс)

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Серная кислота (9 класс)

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Презентация по химии на тему “Серная кислота.” Выполнили: Комарова Полина и Г... Презентация по химии на тему “Серная кислота.” Выполнили: Комарова Полина и Граськова Анастасия. 9 «А» класс лицей 1581. Москва, 2009 год.
Cлайд 2
Кислоты Классификация кислот Серная кислота и история её открытия Химические ... Кислоты Классификация кислот Серная кислота и история её открытия Химические свойства Физические свойства Получение Применение
Cлайд 3
• Кислоты — один из основных классов химических соединений • Кислоты — один из основных классов химических соединений
Cлайд 4
• По содержанию кислорода - Бескислородные (H2S) - Кислородосодержащие (HNO3)... • По содержанию кислорода - Бескислородные (H2S) - Кислородосодержащие (HNO3) • По основности (количество атомов водорода) - Одноосновные (HPO3) - Двухосновные (H2SeO4) - Трёхосновные (H3PO4) • По силе - Сильные (HNO3) - Слабые (уксусная кислота) • По устойчивости - Устойчивые (H2SO4) - Неустойчивые (H2CO3) • По принадлежности к классам химических соединений - Неорганические (HBr) - Органические (HCOOH)
Cлайд 5
Серная кислота и история её открытия Первые описания получения серной кислоты... Серная кислота и история её открытия Первые описания получения серной кислоты («купорового масла») дали итальянские учённые В. Бирингучо в 1540 и немецкий алхимик, чьи труды были опубликованы под именем Василия Валентина. А первые заводы по производству серной кислоты были созданы в Великобритании в 1740 (Ричмонд), во Франции в 1766 (Руан), в Германии в 1810 (близ Лейпцига), в России в 1805 (в Московской губернии). Серная кислота Химическая формула: H2SO4 Молярная масса: 98.078 г/моль Температура плавления: 10,38 °C Температура кипения: 279,6 °C Плотность вещества: 1,8356 г/см³ Растворимость: смешивается во всех соотношениях г/100 мл Состояние: бесцветная маслянистая жидкость без запаха
Cлайд 6
• H2SO4 – сильная двухосновная кислота H2SO4 H+ HSO4- 2H SO42- 1) Взаимодейст... • H2SO4 – сильная двухосновная кислота H2SO4 H+ HSO4- 2H SO42- 1) Взаимодействие с металлами : Zn0 H2 1SO4 --> Zn2SO4 H2O 2) с основными оксидами: CuO H2SO4 --> CuSO4 H2O CuO 2H --> Cu2 H2O 3) с гидроксидами: • H2SO4 2NaOH --> Na2SO4 2H2O • H OH- --> H2O
Cлайд 7
Чистая 100 %-ная серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жид... Чистая 100 %-ная серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Реактивная серная кислота имеет обычно плотность 1,84 г/см3 и содержит около 95 % H2SO4. Затвердевает она лишь ниже -20 °С. В обычных условиях кислота представляет собой очень вязкую жидкость. Незначительная собственная электролитическая диссоциация моногидрата(100%-ная серная кислота) протекает параллельно по двум направлениям: [Н3SO4 ]•[НSO4-] = 2•10-4 и [Н3О ]•[НS2О7-] = 4•10-5. Его молекулярно-ионный состав может быть приближенно охарактеризован следующими данными (в %): H2SO4 HSO4- H3SO4 H3O HS2O7- H2S2O7 99,5 0,18 0,14 0,09 0,05 0,04 При добавлении даже малых количеств воды преобладающей становится диссоциация по схеме:Н2О Н2SО4 Н3О НSO4-
Cлайд 8
Основные стадии получения серной кислоты: Обжиг сырья с получением SO2 Окисле... Основные стадии получения серной кислоты: Обжиг сырья с получением SO2 Окисление SO2 в SO3 Абсорбция SO3 В промышленности применяют два метода окисления SO2: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный — с оксидами азота. 4FeS2 11O2 = 2Fe2O3 8SO2 SO2 O = SO3 Полученный оксид SO3 добавляют в уже готовую серную кислоту. При дальнейшей реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать: SO3 H2O = H2SO4 Q
Cлайд 9
Серную кислоту применяют: • в производстве минеральных удобрений; • для получ... Серную кислоту применяют: • в производстве минеральных удобрений; • для получения различных минеральных кислот и солей; • в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; • в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; • в пищевой промышленности (E513(эмульгатор)); • сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
Cлайд 10

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх