X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Окислительно-восстановительные реакции

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Cлайд 2
Важнейшие окислители Сильные F2, O2, O3, H2O2, Cl2 HClO, HClO3, H2SO4, HNO3 Ц... Важнейшие окислители Сильные F2, O2, O3, H2O2, Cl2 HClO, HClO3, H2SO4, HNO3 Царская водка NO2 KMnO4, MnO2 K2Cr2O7, CrO3 PbO2 Слабые I2, Br2, SO2 HNO2 Соединения Fe3+
Cлайд 3
Сильные Щелочные и щелочно-земельные металлы Mg, Al, H2 HI и йодиды HBr и бро... Сильные Щелочные и щелочно-земельные металлы Mg, Al, H2 HI и йодиды HBr и бромиды H2S и сульфиды NH3, PH3, H3PO3 C, CO Соединения Fe2+, Cr2+ Слабые Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg) HCl SO2 HNO2 Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза Важнейшие восстановители
Cлайд 4
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Метод электронно... Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Метод электронного баланса применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при: сплавлении веществ, термическом разложении, взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг), при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций) применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах
Cлайд 5
Ионно-электронный метод Достоинства метода В нем применяются не гипотетически... Ионно-электронный метод Достоинства метода В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-) Видна роль среды как активного участника всего процесса Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его
Cлайд 6
Ионно-электронный метод Избыток ионов О2- связывается: в кислой среде – ионам... Ионно-электронный метод Избыток ионов О2- связывается: в кислой среде – ионами Н+ О2- + 2Н+ → Н2О в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН- О2- + Н2О → 2ОН-
Cлайд 7
Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции Степень окисления э... Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции: от силы окислителя и восстановителя от концентрации окислителя и восстановителя от характера среды (кислотности раствора) от температуры
Cлайд 8
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Cлайд 9
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Cлайд 10
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Cлайд 11
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Cлайд 12
Литература Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., ... Литература Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, 1978 Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил. Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006 Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998 Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх