X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня «С» Цель занятия: углубление и система... Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня «С» Цель занятия: углубление и систематизация знаний по данной теме для подготовки к ЕГЭ
Cлайд 2
«Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока не удастся связать воедино ра... «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока не удастся связать воедино разрозненные факты, им наблюдаемые» Д. Хевеши
Cлайд 3
Поведение соединений хрома в различных средах Проверка теоретических знаний Поведение соединений хрома в различных средах Проверка теоретических знаний
Cлайд 4
Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления. Заполните таблицу.... Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления. Заполните таблицу. Степень окисления +2 +3 +6 Оксид СrО Сr2О3 СrО3 Характер оксида Гидроксид Характер гидроксида Изменениесвойств соединений
Cлайд 5
Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления. Степень окисления ... Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления. Степень окисления +2 +3 +6 Оксид СrО Сr2О3 СrО3 Характер оксида основной амфотерный кислотный Гидроксид Сr(ОН)2 Сr(ОН)3– Н3СrО3 Н2СrО4 Н2Сr2О7 Характер гидроксида основной амфотерный кислотный → ослабление основных свойств и усиление кислотных→
Cлайд 6
Дихромат и хромат - окислители K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда), K2Cr O 4... Дихромат и хромат - окислители K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда), K2Cr O 4 (щелочная среда) + восстановители всегда получается …..? кислая среда нейтральная среда щелочная среда ? в растворе …?. ? в расплаве …?.
Cлайд 7
K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда), K2Cr O 4 (щелочная среда) + восстановит... K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда), K2Cr O 4 (щелочная среда) + восстановители всегда получается Cr+3 кислая среда нейтральная среда щелочная среда Соли тех кислот, которые участвуют в в растворе реакции: в расплаве Дихромат и хромат - окислители
Cлайд 8
Изменение степени окисления Cr+3 . Cr+3 + очень сильные окислители ( всегда н... Изменение степени окисления Cr+3 . Cr+3 + очень сильные окислители ( всегда независимо от среды!) образуются соединения ? + очень сильные окислители: KNO3. ( в щелочном растворе),кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве) Щелочная среда: Образуется ? Cr(OH)3, соли + очень сильные окислители: в кислой среде ( HNO3) Кислая среда: Образуется ? Cr2O3Сr(OH)3 соли, гидроксокомп лексы
Cлайд 9
Cr+3 + очень сильные окислители Cr+6 ( всегда независимо от среды!) + очень с... Cr+3 + очень сильные окислители Cr+6 ( всегда независимо от среды!) + очень сильные окислители: KNO3. ( в щелочном растворе),кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве) Щелочная среда: Образуется хромат K2CrO4 Cr(OH)3, соли + очень сильные окислители: в кислой среде ( HNO3) Кислая среда: Образуется дихромат K2Cr2O 7 Изменение степени окисления Cr+3 Cr2O3Сr(OH)3 соли, гидроксокомп лексы
Cлайд 10
Дихроматы получаются при действии на хроматы ….? Na2CrO4 + ?= Na2Cr2O7 + ?+ ?... Дихроматы получаются при действии на хроматы ….? Na2CrO4 + ?= Na2Cr2O7 + ?+ ? Возможен и обратный переход при добавлении …. ? к растворам дихроматов Na2Cr2O7 + …? = Na2CrO4 + ? Превращение солей хрома
Cлайд 11
Превращение солей хрома Дихроматы получаются при действии на хроматы кислот 2... Превращение солей хрома Дихроматы получаются при действии на хроматы кислот 2 Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + Н2О Возможен и обратный переход при добавлении щелочей к растворам дихроматов Na2Cr2O7 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + Н2О Равновесие в системе хромат-дихромат можно представить следующими уравнениями: 2СrО42- + 2Н+ = Сr2О72- + Н2О Сr2О72- + 2ОН- = 2 CrO 42- + Н2О
Cлайд 12
Поведение солей хрома в различных средах Работа с заданиями уровня С Поведение солей хрома в различных средах Работа с заданиями уровня С
Cлайд 13
Сr2(SO4)3 + KMnO4 + … = K2CrO4 + … K2SO4 + H2O К2Сr2О7 +Н2S + … = …+ Сr2(SО4)... Сr2(SO4)3 + KMnO4 + … = K2CrO4 + … K2SO4 + H2O К2Сr2О7 +Н2S + … = …+ Сr2(SО4)3 + …+ …. K2Cr2O7 + SO2 +… = K2SO4 +… + H2SO4 KCrO2 + Br2 +… =Na2CrO4 + KBr +… + H2O Cr(OH)3 + Ag2O + NaOH = Ag + ? +.. ? С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций , определите окислитель и восстановитель.
Cлайд 14
Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получат... Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях: Na3 [Сг(OH)6] + Вг2 + NaOH →Na2CrO4 + HBr + Н2О Na2SO3 + К2Сг2О7 + H2SO4 →Na2SO4+Cr2(SO4)3 + КOH + H2O K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ Cr2(SO4)3+ КOH + O2 + H2O Работа экспертов :
Cлайд 15
Работа экспертов : Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему о... Работа экспертов : Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях: Na3 [Сг(OH)6] + Вг2 + NaOH →Na2CrO4 + HBr + Н2О Na2SO3 + К2Сг2О7 + H2SO4 →Na2SO4+Cr2(SO4)3 + КOH + H2O K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ Cr2(SO4)3+ КOH + O2 + H2O
Cлайд 16
не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со сре... не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в …среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак; б) в …..среде не получится кислота или кислотный оксид; в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в …. растворе. Неверные с химической точки зрения продукты:
Cлайд 17
не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со сре... не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак; б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид; в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе. Неверные с химической точки зрения продукты:
Cлайд 18
Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученно... Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным. составьте уравнения 4-х реакций Практическая часть С2
Cлайд 19
1. Cr2O3 + Br2 +NaOH→ 2. Cr(OH)3 +Cl2 +NaOH→ 3. CrCl3 +Br2 +KOH→ 4. CrCl3 +H2... 1. Cr2O3 + Br2 +NaOH→ 2. Cr(OH)3 +Cl2 +NaOH→ 3. CrCl3 +Br2 +KOH→ 4. CrCl3 +H2O2 +NaOH→ 5. Cr2(SO4)3 + Br2 +NaOH→ 6. Cr2(SO4)3 +KMnO4 +KOH→ 7. K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ 8. K2Cr2O7 + Fe +H2SO4 → Домашнее задание. ОВР. Соединения хрома. Закончить уравнения реакций.

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх