X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Кислоты, их классификация и свойства

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Кислоты, их классификация и свойства

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Cлайд 2
Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, ... Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.
Cлайд 3
II. По наличию кислорода 1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная). 2. Беск... II. По наличию кислорода 1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная). 2. Бескислородные (соляная, сероводородная).
Cлайд 4
III. Основность. 1. Одноосновные ( соляная, азотная). 2. Двухосновные (серово... III. Основность. 1. Одноосновные ( соляная, азотная). 2. Двухосновные (сероводородная, серная). 3. Трёхосновные (фосфорная).
Cлайд 5
IV. Растворимость в воде. 1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная). ... IV. Растворимость в воде. 1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная). 2. Нерастворимые ( кремниевая).
Cлайд 6
V. Летучесть. 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят... V. Летучесть. 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются. 2. Нелетучие ( серная, кремниевая, фосфорная).
Cлайд 7
VI. Степень электролитической диссоциации. 1. Сильные ( серная, соляная, азот... VI. Степень электролитической диссоциации. 1. Сильные ( серная, соляная, азотная). 2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).
Cлайд 8
VII. Стабильность. 1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная). 2. Нестабильны... VII. Стабильность. 1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная). 2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).
Cлайд 9
Типичные реакции кислот. 1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2. К... Типичные реакции кислот. 1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2. Кислота + оксид металла. СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cлайд 10
3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) дол... 3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).
Cлайд 11
в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде). г) концентрированные ... в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде). г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.
Cлайд 12
4. Кислота + соль. Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO... 4. Кислота + соль. Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl б) газ 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Cлайд 13
Cлайд 14
Классификация оснований. Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH) нерас... Классификация оснований. Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH) нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 ) Степень электролитической диссоциации: сильные (щёлочи) слабые (нерастворимые основания) 3. Кислотность (число гидроксогрупп) однокислотные двухкислотные
Cлайд 15
Физические свойства. Твёрдые вещества, имеют различную окраску. Состоят из ио... Физические свойства. Твёрдые вещества, имеют различную окраску. Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число гидроксогрупп равно степени окисления металла, Образуют при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.
Cлайд 16
Типичные реакции оснований. Основание + кислота соль + вода ( реакция нейтрал... Типичные реакции оснований. Основание + кислота соль + вода ( реакция нейтрализации) NaOH + HNO3 NaNO3 + HOH Щёлочь + оксид неметалла соль + вода NaOH + N2O3 NaNO2 + HOH
Cлайд 17
3. Щёлочь + соль новое основание + новая соль (протекает если образуется осад... 3. Щёлочь + соль новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ) 2KOH + CuSO4 Cu(OH)2 + K2SO4 NaOH +NH4Cl NaCl + NH3 + HOH

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх