X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Электролитическая диссоциация (обобщение знаний)

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Электролитическая диссоциация (обобщение знаний)

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Тема урока: обобщение знаний по теме «Электролитическая диссоциация» Этапы ур... Тема урока: обобщение знаний по теме «Электролитическая диссоциация» Этапы урока: 1) Цели и задачи урока, запись д/з. 2) Фронтальная работа по воспроизведению основных понятий темы. 3) Работа по выполнению практических заданий. *
Cлайд 2
Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролитов на ионы при ... Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролитов на ионы при их растворении в воде или расплавлении. Электролит – это вещество, диссоциирующее на ионы при растворении в воде или расплавлении и проводящее электрический ток. Неэлектролит - это вещество, не диссоциирующее на ионы при растворении в воде или расплавлении и не проводящее электрический ток. Степень диссоциации –это отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворённых молекул вещества. *
Cлайд 3
Слабый электролит – это вещество, частично диссоциирующее на ионы и плохо про... Слабый электролит – это вещество, частично диссоциирующее на ионы и плохо проводящее электрический ток. Сильный электролит – это вещество, полностью диссоциирующее на ионы и хорошо проводящее электрический ток. Кислота – это электролит, диссоциирующий на катионы водорода и анионы кислотных остатков. Основание - это электролит, диссоциирующий на катионы металла и анионы гидроксо-групп. Соль - это электролит, диссоциирующий на катионы металла и анионы кислотных остатков. *
Cлайд 4
Реакция ионного обмена – это реакция между элетролитами в растворе. Катион – ... Реакция ионного обмена – это реакция между элетролитами в растворе. Катион – это положительно заряженный ион. Анион – это отрицательно заряженный ион. Гидролиз – это взаимодействие солей с водой, приводящее к образованию слабого электролита. *
Cлайд 5
Разделите данные вещества на сильные и слабые электролиты: Al(OH)3 MgCl2 H2SO... Разделите данные вещества на сильные и слабые электролиты: Al(OH)3 MgCl2 H2SO3 CO Ca HNO3 BaSO4 Ca(OH)2 HCl Сильные электролиты: MgCl2 HNO3 Ca(OH)2 HCl Слабые электролиты: Al(OH)3 H2SO3 BaSO4 *
Cлайд 6
Закончите молекулярные уравнения, составьте ионные: Zn(NO3)2 + HCl = NaOH + C... Закончите молекулярные уравнения, составьте ионные: Zn(NO3)2 + HCl = NaOH + CaO = K2CO3 + H2SO4 = *
Cлайд 7
Определите тип гидролиза солей, среду раствора: FeCl2 Ba(NO3)2 K2S * Определите тип гидролиза солей, среду раствора: FeCl2 Ba(NO3)2 K2S *
Cлайд 8
По сокращённым ионным уравнениям составьте полные ионные и молекулярные: Cu2+... По сокращённым ионным уравнениям составьте полные ионные и молекулярные: Cu2+ + S2- = CuS H+ + OH- = H2O Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2 *
Cлайд 9
Знание есть сила, сила есть знание. Ф.Бэкон * Знание есть сила, сила есть знание. Ф.Бэкон *

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх