X
Код презентации скопируйте его
Знакомство с кислотами
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Знакомство с кислотами
Скачать эту презентациюCлайд 1
Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МОУ СОШ № 4 г. Южно-Сахалинска
Cлайд 2
Цели урока. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах.
Cлайд 3
Актуализация опорных ЗУНов. Что называется основаниями? Какие реакции называются качественными? Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде? Работа по группам: 1 группа – проверочная робота по теме «Основания». 2 группа – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр. 70.
Cлайд 4
Развитие новых ЗУНов Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. Он кислый, отсюда и название класса (кислоты). Но ни один химик и не один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты –это может быть смертельно опасно!
Cлайд 5
Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов Название индикатора Окраска индикатора в кислотной среде Лакмус Красная Метиловый оранжевый Красно-розовая Фенолфталеин Бесцветная
Cлайд 6
Кислоты HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 - азотная HNO2 - азотистая H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2S - сероводородная H3PO4 - фосфорная H2CO3 - угольная H2SiO3 - кремниевая HBr - бромоводородная HI - иодоводородная HF – фтороводородная (плавиковая)
Cлайд 7
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков
Cлайд 8
Классификация кислот По числу атомов водорода: а) одноосновные – HCL, HNO3, HNO2, HBr, HI, HF; б) двухосновные - H2SO4, H2SO3, H2S, Н2CO3, H2SiO3; в) трехосновные - H3PO4
Cлайд 9
По наличию атомов кислорода в кислотных остатках: а) кислородсодержащие - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, H2SiO3; б) бескислородные - HCL, HBr, H2S.
Cлайд 10
По признаку растворимости: а) растворимые - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, HCL, HBr, H2S; б) нерастворимые - H2SiO3.
Cлайд 11
Степени окисления элементов и заряды ионов кислот Кислоты это своеобразный мостик, который связывает полярную ковалентную связь с ионной. В растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную. Кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка (SO42-, NO3-, PO43-)
Cлайд 12
Отличия между степенью окисления и зарядом иона. Число видов степени окисления элементов в соединениях равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H2SO4: а) заряды ионов H2+SO42-; б) с.о. элементов H2+1S+6O42-.
Cлайд 13
Представители кислот. Техника безопасности при работе с кислотами. HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 – азотная H2SO4 - серная
Cлайд 14
Развитие новых ЗУНов. Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о. элементов; в) соответствующий ей оксид. 2. Какое количество вещества содержится в 1 вариант Сернистая кислота 2 вариант Азотная кислота 1 вариант 189 мг азотной кислоты. 2 вариант 18,9 г азотной кислоты
Cлайд 15
Домашняя работа § 20 упр 1, 2, 3.
