X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

окислительно- восстановительные реакции

Скачать эту презентацию

Презентация на тему окислительно- восстановительные реакции

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
8 класс окислительно- восстановительные реакции 8 класс окислительно- восстановительные реакции
Cлайд 2
Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0 Al2O3 - 2 ... Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0 Al2O3 - 2 x 3·(-2) + 2·x = 0 - 6 + 2·x = 0 2·x = 6 X = 3 + 3
Cлайд 3
Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Химические реакции, протек... Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Химические реакции, протекающие без изменения степеней окисления химических элементов, относятся к неокислительно-восстановительным реакциям. В этой химической реакции степени окисления химических элементов в исходных веществах и в продуктах реакции не изменяются
Cлайд 4
CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции, протекающие c изм... CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисления химических элементов, относятся к окислительно-восстановительным реакциям. у атома меди степень окисления уменьшилась У атома углерода степень окисления увеличилась
Cлайд 5
По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят... По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы: Окислительно-восстановительные Не окислительно - восстановительные
Cлайд 6
Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электр... Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса
Cлайд 7
Al + S → Al 2S3 0 0 +3 -2 Al 0 – 3e → Al +3 S 0 + 2e → S -2 6 2 3 Al 0 – S 0 ... Al + S → Al 2S3 0 0 +3 -2 Al 0 – 3e → Al +3 S 0 + 2e → S -2 6 2 3 Al 0 – S 0 – восстановитель, процесс окисления окислитель, процесс восстанов- ления 2 3
Cлайд 8
Восстановитель – элемент, который отдает электроны. Окислитель – элемент, кот... Восстановитель – элемент, который отдает электроны. Окислитель – элемент, который принимает электроны. S – 2e → S 0 +2 P + 3e → P 0 - 3 S – 2e → S 0
Cлайд 9
Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – э... Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – это процесс присоединения электронов. S – 2e → S 0 + 2 P + 3e → P 0 - 3
Cлайд 10
Значение окислительно- восстановительных реакций Значение окислительно- восстановительных реакций
Cлайд 11
Лесные пожары C + O2 → CO2 Лесные пожары C + O2 → CO2
Cлайд 12
фотосинтез О2 О2 О2 О2 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 фотосинтез О2 О2 О2 О2 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Cлайд 13
Коррозия металлов Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3 Коррозия металлов Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3
Cлайд 14
Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Cлайд 15
Извержение вулканов S + O2 → SO2 Извержение вулканов S + O2 → SO2
Cлайд 16
Сгорание топлива Сгорание топлива
Cлайд 17
Брожение глюкозы Бродильный цех C6H12O6 → C2H5OH + CO2 Брожение глюкозы Бродильный цех C6H12O6 → C2H5OH + CO2
Cлайд 18
Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl
Cлайд 19
Салют Fe + O2 → Fe2O3 Салют Fe + O2 → Fe2O3
Cлайд 20
Молния N2 + O2 → 2 NO Молния N2 + O2 → 2 NO

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх