X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
ХИМИЯ, НЕФТЕХИМИЯ ПРОИЗВОДСТВО НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ХИМИЯ, НЕФТЕХИМИЯ ПРОИЗВОДСТВО НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Cлайд 2
НПЗ вырабатывают: горючие и смазочные материалы, твердые и полужидкие смеси п... НПЗ вырабатывают: горючие и смазочные материалы, твердые и полужидкие смеси парафинов (парафин, церезин, вазелин), битумы, электродный кокс, растворители, индивидуальные парафиновые, олефиновые (алкены) углеводороды ароматические углеводороды.
Cлайд 3
1. Предварительная стадия обезвоживают, обессоливают, очищают от кокса путем ... 1. Предварительная стадия обезвоживают, обессоливают, очищают от кокса путем продолжительного отстаивания в подогретом состоянии 180 гр.С воду отделяют термохимическим или электролитическим способом.
Cлайд 4
2. перегонка Насос Трубчатая печь 320 гр.С Ректификационная колонна Пары охла... 2. перегонка Насос Трубчатая печь 320 гр.С Ректификационная колонна Пары охлаждаются (флегмой) сгущение в конденсаторе Бензин Легроин Керосин Легкий газоиль Мазут 275 гр.С Тяж. Газоиль Веретенное масло Машинное масло Цилиндровое масло Гудрон – твердый осадок
Cлайд 5
Химические методы переработки нефти термический крекинг каталитический крекин... Химические методы переработки нефти термический крекинг каталитический крекинг риформинг Парофазный крекинг (пиролиз) +350-500оС, 450-500оС 480-520оС 670-720о С крекинг-бензин (35%), крекинг-газы (10-15%), этилен, пропан, пропилен, бутан, бутилен и др. давлении до 70 ат. 0,5-1,0 ат. 40-70 ат +H2 атмосферное давление крекинг-остаток (50-55%) котельное топливо оргсинтез Алюмиосиликат- ные катализаторы бензин - 70%) газы (12-15%) кокс (4-6% длин. мол. у/в расщепляются на короткие 2. Изомеризация 3. ароматизация +H2 Pt Cr Mo катализаторы Высокооктан. бенз. Газы: метан (СН4), этан (С2Н6), пропан (С3Н8), бутан (С4Н10). жидкие продукты обогащаются ароматическими соединениями, газы – предельными углеводородами сырье для химической промышленности
Cлайд 6
Химические методы переработки нефти термический крекинг каталитический крекин... Химические методы переработки нефти термический крекинг каталитический крекинг риформинг Парофазный крекинг (пиролиз) этилен, пропан, пропилен, бутан, бутилен и др. Фенол, бензол SOx, NOx, углеводороды, альдегиды, аммиак Выбросы незначительны. углеводороды, аммиак, сероводород 1 углеводороды, диоксид серы, оксид углерода, оксиды азота. 2 из специфических элементов – пентоксид ванадия, фтористые соединения, метилмеркаптан. 3. регенерация катализаторов 4. Газы: метан (СН4), этан (С2Н6), пропан (С3Н8), бутан (С4Н10). 5. специфика зависит от содержания серы в нефти CO, NH3, H2S
Cлайд 7
Регенерация катализаторов Регенерация катализаторов
Cлайд 8
Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает нефтепродукты, сульфаты... Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает нефтепродукты, сульфаты, хлориды, соединения азота, фенолы, соли тяжелых металлов
Cлайд 9
токсичные отходы состоят из: биологически активного газа, который остается по... токсичные отходы состоят из: биологически активного газа, который остается после эксплуатации очистных сооружений, осадков из резервуаров, сернисто-щелочных стоков.
Cлайд 10
Cлайд 11
Производство серной кислоты Серная кислота – H2SO4 бесцветная тяжелая масляни... Производство серной кислоты Серная кислота – H2SO4 бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, кипящая при 304оС и кристаллизующаяся при 10,4оС. Исходное вещество в производстве серной кислоты является сернистый ангидрид SO2. Для получения SO2. применяется - серный колчедан, - элементарная сера, - сероводородные и сернистые газы, выделяемые при переработке руд цветных и черных металлов, очистке нефти.
Cлайд 12
Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя способами: ... Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя способами: контактным и нитрозным. контактный FeS2 +O2=Fe2O3+SO2 Очистка от примесей газа Контактное окисление на поверхности твердого катализатора 2SO2+O2=2SO3 абсорбер
Cлайд 13
Cлайд 14
Нитрозный способ – известен с середины 18 в. 1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТ... Нитрозный способ – известен с середины 18 в. 1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ 2. ОКИСЛЕНИЕ КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА 2NO+O2=2NO2 До 20-х гг. нашего века он осуществлялся в больших свинцовых камерах, сейчас в специальных башнях
Cлайд 15
Производство аммиака Производство аммиака
Cлайд 16
N2+3H2=2NH3 N2+3H2=2NH3
Cлайд 17
Для получения 1 т NH3 – 3000 куб.м азото-водородной смеси, 90 куб. м воды, 17... Для получения 1 т NH3 – 3000 куб.м азото-водородной смеси, 90 куб. м воды, 1750 кВт*ч
Cлайд 18
Производство азотной кислоты Производство азотной кислоты
Cлайд 19
Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот после с... Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот после серной.
Cлайд 20
Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3. Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3.
Cлайд 21
Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии: 1. окисление аммиака до ок... Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии: 1. окисление аммиака до окиси азота NO; (аммиак и избыток воздуха пропускают над нагретым до 800-900 гр. Pt катализатор 4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O 2. окисление оксида азота до двуокиси NO2; 2NO + O2 = 2NO2 3. поглощение NO2 водой с образованием азотной кислоты. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
Cлайд 22
Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии катализа... Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии катализатора, изготовленного из сплава платины и родия.
Cлайд 23
Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе окиси ... Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе окиси кобальта или железа с активирующими добавками.
Cлайд 24
Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с нормальным атмо... Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с нормальным атмосферным давлением расходуется 300 кг аммиака, 100 м3 воды и 80 кВт.ч электроэнергии.
Cлайд 25
Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную кислоту. Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную кислоту.
Cлайд 26
производство соды Приготовление насыщенного раствора поваренной соли NaCl уда... производство соды Приготовление насыщенного раствора поваренной соли NaCl удаление примесей (oсаждение ионов кальция и магния), насыщение аммиаком, получение аммиачного рассола NH3 H2O 5. известняк СаСО3, Обжигают, получают СО2 Насыщают им раствор карбонизация NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+ NaCl= NaHCO3 + NH4Cl Фильтруют прокаливают +гашеная известь NH3 Na2CO3
Cлайд 27
При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого обрабат... При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого обрабатывают известковым молоком для регенерации аммиака. Образующуюся дистиллярную жидкость – суспензию нерастворимых соединений в растворе CaCl2 и NaCl направляют в отстойники – шламонакопители. Их называют “белыми морями”. Один только содовый завод может занимать до 3-4 га под шламонакопитель
Cлайд 28
Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат, преципит... Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат, преципитат, фосфоритная мука. Сырьем для получения фосфорных удобрений служат природные фосфориты Ca3(PO4)2 апатиты 3Ca3(PO4)2*CaF2 Дробление, сушка и размол; Фосфоритная мука разложение серной кислотой Суперфосфат фосфорная кислота Нейтрализация известковым молоком. преципитат
Cлайд 29
Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений – фтористые соедине... Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений – фтористые соединения. Фториды присутствуют как в газообразном состоянии, так и в виде аэрозолей. Нормы выброса фторидов при производстве фосфорных удобрений обычно пропорциональны к количеству P2O5, введенному в производство. Например, в штате Флорида, где производят основную часть фосфорных удобрений, нормируется 1 г фторида на 1 т P2O5, используемого в производстве.
Cлайд 30
Калийные удобрения это хлорид калия (KCl), сульфат калия (K2SO4) сульфат кали... Калийные удобрения это хлорид калия (KCl), сульфат калия (K2SO4) сульфат калия-магния (K2SO4*2MgSO4). Сырьем для получения хлористого калия является сильвинит KCl+NaCl и карналит MgCl2* KCl *6H2O.
Cлайд 31
Производство калийных удобрений включает: 1 отделение хлористого калия от хло... Производство калийных удобрений включает: 1 отделение хлористого калия от хлорида натрия и глины. 2. Сильвинит размалывают, растворяют, раствор охлаждают, отделяют соли и сушат их. 3. если флотируют, обогащая КCl, то образуются галитовые отвалы
Cлайд 32
В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при которых п... В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при которых происходят наиболее существенные выбросы в атмосферу мелких частиц: 1 прессование, 2 дробление, 3 сортировка 4 транспортировка.
Cлайд 33
Азотные удобрения мочевина (карбамид) CO (NH2)2 (твердые, аммиак, формальдеги... Азотные удобрения мочевина (карбамид) CO (NH2)2 (твердые, аммиак, формальдегид) аммиачная селитра NH4 NO3 HNO3 NH3 нейтрализация Выделение продуктов реакции в виде сухой соли
Cлайд 34
ядохимикаты Инсектициды: 1. парижская зелень 3 Сu(AsO2)2*Cu(CH3COO)2 Cырье - ... ядохимикаты Инсектициды: 1. парижская зелень 3 Сu(AsO2)2*Cu(CH3COO)2 Cырье - As2O3 руды обжигают соли 2. Фтористый и кремнефтористый натрий Получают из отходов производст. суперфосфата 3. Гексахлоран C6H6Cl6 получается присоединением Cl к бензолу 4. ДДТ, тиофос
Cлайд 35
II. Фунгициды (грибковые заболевания) Бордосская жидкость (медь содерж.) Полу... II. Фунгициды (грибковые заболевания) Бордосская жидкость (медь содерж.) Получается смешиванием медного купороса с известковым молоком 2. Серосодержащие (получаются при очистке коксового газа от H2S) 3. Формалин 4. Гранозан (получается при взаимодействии диэтилртути с сулемой в спиртовом растворе) III. Гербициды Хлор и нитропроизводные фенола
Cлайд 36
Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных загрязнителя – SO... Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных загрязнителя – SO2, NOx, взвешенные частицы. 2. легко испаряющиеся неорганические соединения – Pb, HF, SiF4, HCl и др. галогеноводородные кислоты. 3. аммиак – в производстве аммиака, нитрата аммония, фосфата аммония, сульфата аммония около 400 ненормируемых загрязнителей, имеющих широкий диапазон опасных свойств, т.к. называемые некритериальные загрязнители хлорводород – в производстве соляной кислоты фтороводород – в производстве фосфора, фосфорной кислоты. Диоксины - Основными источниками поступления диоксинов в окружающую среду являются хлорфеноловые производства, заводы по производству химических удобрений, полихлорированных бифенилов (ПХБ), массовой хлорной продукции

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх