X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Амфотерные оксиды и гидроксиды

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Составила Васильева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №24» г. Сарапул Составила Васильева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №24» г. Сарапул
Cлайд 2
Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных ме... Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ
Cлайд 3
Основные классы сложных веществ (повторение) Генетическая связь (повторение) ... Основные классы сложных веществ (повторение) Генетическая связь (повторение) Лабораторная работа Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды
Cлайд 4
Основные классы сложных веществ: Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли Основные классы сложных веществ: Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли
Cлайд 5
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один и... Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2 SiO2 Cl2O7 CO2 H2O FeO
Cлайд 6
Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H2O, CO2, P2O5, WO3 Fe2O3 SO3, C... Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H2O, CO2, P2O5, WO3 Fe2O3 SO3, CaCl2, SCl6, CuO, H2SO4, NaOH,
Cлайд 7
Cлайд 8
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с н... Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН ) - М(ОН)n __ где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 + +2 +3 Называем: гидроксид металла
Cлайд 9
Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруп... Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be) NaOH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH)2 - гидроксид бария LiOH - гидроксид лития Основания Нерастворимые Растворимые (щелочи) NaOH, KOH, Ba(OH)2 Fe(OH)3, Cu(OH)2
Cлайд 10
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и... Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr Сернистая кислота – H2SO3 Угольная кислота – H2CO3 Фосфорная кислота – H3PO4
Cлайд 11
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков... Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков KNO3 NaCl CuSO4 FeS CaCO3 Ca3(PO4)2
Cлайд 12
Распределите вещества по классам Распределите вещества по классам
Cлайд 13
Задание 2 Распределите вещества по классам: H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O... Задание 2 Распределите вещества по классам: H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4
Cлайд 14
Проверьте себя: Проверьте себя:
Cлайд 15
М Основание нм Кислота (кислородосодержащая) Основный оксид Кислотный оксид Соль М Основание нм Кислота (кислородосодержащая) Основный оксид Кислотный оксид Соль
Cлайд 16
CaO Ca(OH)2 P2O5 H3PO4 P Ca Ca3(PO)4 CaO Ca(OH)2 P2O5 H3PO4 P Ca Ca3(PO)4
Cлайд 17
Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюм... Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Cлайд 18
Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с о... Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
Cлайд 19
Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Выв... Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.
Cлайд 20
Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO3 H – O - N O H2SO4 H ... Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO3 H – O - N O H2SO4 H – O O S H – O O NaOH Na – O - H = = - - = =
Cлайд 21
Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al(OH)3 = H3AlO... Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al(OH)3 = H3AlO3 AlO3H3 = = Кислота Основание
Cлайд 22
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O Хлорид алюминия Ал... Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O Хлорид алюминия Алюминат натрия
Cлайд 23
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O Как основный Как ... Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O Как основный Как кислотный
Cлайд 24
Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4) Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)
Cлайд 25
Амфотерные гидроксиды Амфотерные гидроксиды
Cлайд 26
Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН,... Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2 SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
Cлайд 27
Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются Na2ZnO2 +... Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + Na2O ZnSO4 + 2NaCl Реакция не идет
Cлайд 28
Cлайд 29
Cлайд 30
Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al... Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию

Похожие презентаци

Оксиды азота 25.06.2014 скрыт

Оксиды азота

Оксиды углерода 09.09.2014 скрыт

Оксиды углерода

Оксиды 17.09.2014 скрыт

Оксиды

Оксиды углерода 20.10.2016 скрыт

Оксиды углерода

Оксиды 20.10.2016 скрыт

Оксиды

Оксиды 23.10.2016 скрыт

Оксиды

Наверх