X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Электролиз 11 класс

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Электролиз 11 класс

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Электролиз в расплавах На катоде происходит процесс восстановления • В распла... Электролиз в расплавах На катоде происходит процесс восстановления • В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного металла: Мn+ + nē = М0
Cлайд 2
Электролиз в расплавах На аноде происходит процесс окисления • В расплавах ан... Электролиз в расплавах На аноде происходит процесс окисления • В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например: 2Cl– – 2ē = Cl20 • Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов: SO42– – 2ē = SO20 + O20.
Cлайд 3
Электролиз расплава NaCl К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → Na+ + 1ē = Na0 2Cl- -... Электролиз расплава NaCl К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2 электролиз 2NaCl 2Na + Cl2
Cлайд 4
Процесс на аноде В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от... Процесс на аноде В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото) а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например: Cu0 – 2ē = Cu2+
Cлайд 5
Электролиз раствора NaCl на инертном аноде К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → 2Н2... Электролиз раствора NaCl на инертном аноде К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → 2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑ электролиз 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH
Cлайд 6
К(-) CuCl2 А(+) ↓ ← Cu2+ + 2Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2 CuCl2 Cu +... К(-) CuCl2 А(+) ↓ ← Cu2+ + 2Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2 CuCl2 Cu + Cl2 Электролиз расплава CuCl2 электролиз
Cлайд 7
Электролиз расплава NaOH К(-) NaOH А(+) ↓ ← Na+ + OH- → Na+ + 1ē = Na0 4OH- -... Электролиз расплава NaOH К(-) NaOH А(+) ↓ ← Na+ + OH- → Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē = 2 H2O + O2↑ электролиз 4NaOH 4Na + O2↑ +2H2O
Cлайд 8
получение щелочей, хлора, водорода получение щелочей, хлора, водорода
Cлайд 9
защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий эл... защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого металла, устойчивого к коррозии). Этот раздел гальванотехники называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)
Cлайд 10
копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопласти... копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов, медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.
Cлайд 11
применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос... применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос этим методом используются очень тонкие иголочки, которыми воздействуют на волосяной фолликул)
Cлайд 12
Тест по теме "Электролиз" 1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертн... Тест по теме "Электролиз" 1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется: а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера. 2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются: а) натрий и хлор; б) гидроксид натрия, хлор и водород; в) кислород и хлор; г) натрий, хлор и соляная кислота.
Cлайд 13
Домашнее задание: Учебник О.С.Габриеляна Химия 11 класс § 18 (стр.217 - 222),... Домашнее задание: Учебник О.С.Габриеляна Химия 11 класс § 18 (стр.217 - 222), упр. 22,23,25.
Cлайд 14
Список использованной литературы: 1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класс... Список использованной литературы: 1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класса, М., Дрофа, 2004г. Интернет – ресурсы: 1. http://www.nontoxicprint.com/electroetching.htm 2. http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_colier/3192/ХИМИЧЕСКИЕ 3. http://atecom.ru/ru/hydrogen/ 4. http://festival.1september.ru/articles/564677/ 5. http://www.nickelca.ru/professions/metallurgy/ 6. http://t-coins.narod.ru/Hidro.htm 7. http://medicini.info/raznoe/165-udalenie-volos-metodom-elektroliza.html 8. http://www.bayertechnology.com/ru/produkty/khlor-ehlektroliz.html 9. http://www.interfax.by/article/4066
Cлайд 15
3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется: а) натрий;... 3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется: а) натрий; б) водород; в) кислород; г) вода 4. Платиновый электрод: а) инертный; б) растворимый; в) расходуется в процессе электролиза; г) не расходуется в процессе электролиза.
Cлайд 16
5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от: а) природы к... 5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от: а) природы катода; б) активности металла; в) состава аниона; г) не зависит от перечисленных факторов. 6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить: а) выделение диоксида азота; б) выделение монооксида азота; в) растворение анода; г) выделение кислорода.
Cлайд 17
7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилос... 7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна (в %): а) 28,1; б) 32,1; в) 37,5; г) 40,5. 8. Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объем (в л, н.у.) собранного газа равен: а) 2,24; б) 4,48; в) 11,2; г) 22,4.
Cлайд 18
А теперь проверим ваши ответы! 1-б 2-б 3-в, г 4-а, г 5-б 6- в 7- в 8-б А теперь проверим ваши ответы! 1-б 2-б 3-в, г 4-а, г 5-б 6- в 7- в 8-б
Cлайд 19
Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!
Cлайд 20
Cлайд 21
Cлайд 22
Cлайд 23
Cлайд 24
Cлайд 25
Cлайд 26
Cлайд 27
Cлайд 28
Cлайд 29

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх