X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Основы молекулярной физики

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Основы молекулярной физики

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Основы молекулярной физики Раздел Молекулярно-кинетическая теория идеальных г... Основы молекулярной физики Раздел Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов Бесплатные презентации http://prezentacija.biz/
Cлайд 2
Разделы физики: молекулярная физика и термодинамика Молекулярная физика Разде... Разделы физики: молекулярная физика и термодинамика Молекулярная физика Раздел физики, изучающий строение и свойства вещества исходя из молекулярно-кинетических представлений, основывающихся на том, что все тела состоят из молекул, находящихся в непрерывном хаотическом движении. Термодинамика Раздел физики, изучающий общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими состояниями.
Cлайд 3
Термодинамичедкий метод исследования Метод исследования систем из большого чи... Термодинамичедкий метод исследования Метод исследования систем из большого числа частиц, оперирующий на основе законов превращения энергии величинами, характеризующими систему в целом (например, давление, объем, температура), не рассматривая ее микроструктуры и совершающихся в системе микропроцессов. Этим термодинамический метод отличается от статистического.
Cлайд 4
Термодинамическая система Совокупность макроскопических тел, которые взаимоде... Термодинамическая система Совокупность макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как между собой, так и с другими телами (внешней средой). Термодинамические системы, не обменивающиеся с внешней средой ни энергией, ни веществом, называются замкнутыми.
Cлайд 5
Термодинамические параметры (параметры состояния) Совокупность физических вел... Термодинамические параметры (параметры состояния) Совокупность физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы. Обычно в качестве параметров состояния выбирают: -температуру Т -давление Р -объем V.
Cлайд 6
Термодинамический процесс Любое изменение в термодинамической системе, связан... Термодинамический процесс Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного из ее термодинамических параметров. ► Термодинамическое равновесие Система находится в термодинамическом равновесии, если ее состояние с течением времени не меняется (предполагается, что внешние условия рассматриваемой системы при этом не изменяются).
Cлайд 7
Температура Физическая величина, характеризующая состояние термодинамического... Температура Физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая направление теплообмена между телами. Температура — одно из основных понятий, играющих важную роль не только в термодинамике, но и в физике в целом
Cлайд 8
Температурные шкалы Международная практическая шкала Градуируется в градусах ... Температурные шкалы Международная практическая шкала Градуируется в градусах Цельсия (О °С). Температура замерзания и кипения воды при давлении 1,013-105 Па соответственно 0 и 100 °С (реперные точки).
Cлайд 9
Термодинамическая температурная шкала Градуируется в кельвинах (К). Определяе... Термодинамическая температурная шкала Градуируется в кельвинах (К). Определяется по одной реперной точке, в качестве которой взята тройная точка воды (температура, при которой лед, вода и насыщенный пар при давлении 609 Па находятся в термодинамическом равновесии). Температура этой точки по данной шкале равна 273,16 К (точно). Температура Т= 0 К называется нулем Кельвина. В термодинамической шкале температура замерзания воды равна 273,15 К (при том же давлении, что и в Международной практической шкале). ... Термодинамическая температура (Т) и температура (С) по Между народной практической шкале связаны соотношением: Т = 273,16К + С.
Cлайд 10
Идеальный газ (идеализированная модель) Модель, согласно которой: собственный... Идеальный газ (идеализированная модель) Модель, согласно которой: собственный объем молекул газа пренебрежительно мал по сравнению с объемом сосуда; между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия; столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
Cлайд 11
Идеальный газ Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных... Идеальный газ Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных газов, так как они в условиях, близких к нормальным (например, кислород и гелий), а также при низких давлениях и высоких температурах близки по своим свойствам к идеальному газу. Кроме того, внеся поправки, учитывающие собственный объем молекул газа и действующие молекулярные силы, можно перейти к теории реальных газов.
Cлайд 12
Закон Бойля—Мариотта, Для данной массы газа при постоянной температуре произв... Закон Бойля—Мариотта, Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная: ' pV = const, при Т = const; m = const. Кривая зависимости р от V при постоянной температуре называется изотермой. Изотермы — гиперболы, расположенные на графике, тем выше, чем выше температура происходящего процесса.
Cлайд 13
Количество вещества (v) Физическая величина, определяемая числом специфически... Количество вещества (v) Физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов — молекул, атомов или ионов, из которых состоит вещество МОЛЬ - Количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится в нуклиде 12С массой 0,012 кг
Cлайд 14
Закон Авогадро Моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимаю... Закон Авогадро Моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем V =22,4∙10-3 м3/моль.
Cлайд 15
Постоянная Авогадро В одном моле разных веществ содержится одно и то же число... Постоянная Авогадро В одном моле разных веществ содержится одно и то же число NA молекул. NA = 6,022· 10 23моль-1.
Cлайд 16
Закон Дальтона Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлени... Закон Дальтона Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов: р = р, + р2+ ... +р„. Парциальное давление Давление, которое оказывали бы газы смеси, если бы они занимали объем, равный объему смеси при той же температуре.
Cлайд 17
Закон Гей—Люссака 1 Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяетс... Закон Гей—Люссака 1 Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой: V = V0(1 + αt) при р = const; m = const 2 Давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой: р = р0(1 + αt) при V = const; m = const (здесь V0 и р0 — соответственно объем и давление при О °С, коэффициент α = 1/273 К'1)-
Cлайд 18
Закон Гей—Люссака Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется из... Закон Гей—Люссака Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диаграмме в координатах V, t этот процесс изображается прямой, называемой изобарой. Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. На диаграмме в координатах р, t он изображается прямой, называемой изохорой
Cлайд 19
Закон Гей—Люссака Из рисунков следует, что изобары и изохоры пересекают ось Т... Закон Гей—Люссака Из рисунков следует, что изобары и изохоры пересекают ось Температур в точке t = -1/а = -273 °С. Если начало отсчета сместить в эту точку, то происходит переход к шкале Кельвина T = t + 1/ α.
Cлайд 20
Уравнение Клапейрона— Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, об... Уравнение Клапейрона— Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, объединив законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. Согласно рисунку и этим законам для изотермического и изохорного процессов p1v1/Т =p2v2/Т Поскольку состояния 1 и 2 выбраны произвольно, то pv/Т = В = const
Cлайд 21
Уравнение Клапейрона—Менделеева Менделеев объединил уравнение Клапейрона с за... Уравнение Клапейрона—Менделеева Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, отнеся уравнение (1) к 1 моль, использовав молярный объем Vm . Согласно закону Авогадро, при одинаковых р и Т моли всех газов занимают одинаковый молярный объем Vm и постоянная будет одинакова для всех газов'. pVm = RT (2) уравнение Клапейрона—Менделеева. R=8,31 Дж/(мольК)—молярная газовая постоянная.
Cлайд 22
Уравнение Клапейрона—Менделеева для массы т газа pV = vRT, Уравнение Клапейро... Уравнение Клапейрона—Менделеева для массы т газа pV = vRT, Уравнение Клапейрона—Менделеева для массы m газа где v = m/'М— количество вещества, М — молярная масса (масса 1 моля вещества). Учтено, что V = (m /M)Vm
Cлайд 23
Уравнение состояния (р = nkТ) Введя постоянную Больцмана k = R/NA = 1,38 -10-... Уравнение состояния (р = nkТ) Введя постоянную Больцмана k = R/NA = 1,38 -10-23 Дж/К, уравнению (2) можно придать вид р = RT/Vm = kА NA T/Vm = nкТ, где NA /Vm = n — концентрация молекул.
Скачать эту презентацию
Наверх